Qual a ordem de reação em relação ao tiossulfato de sódio, no item 1 ? Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta que você trouxe é: “Qual a ordem de reação em relação ao tiossulfato de sódio, no item 1? Justifique.” Então, estamos falando de cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas. Para resolver isso, precisamos entender o que é ordem de reação e como determinar essa ordem com relação ao tiossulfato de sódio.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre ordem de reação. A ordem de reação em relação a um reagente indica como a velocidade da reação depende da concentração desse reagente. Por exemplo, se a velocidade da reação aumenta duas vezes quando a concentração do tiossulfato de sódio dobra, dizemos que a reação é de primeira ordem em relação a ele.

Passo 3

Para encontrar a ordem de reação em relação ao tiossulfato de sódio, geralmente usamos dados experimentais que relacionam a velocidade da reação com diferentes concentrações desse reagente. A equação geral da velocidade pode ser escrita como:
Aqui, é a constante da velocidade e é a ordem da reação em relação ao tiossulfato de sódio ( ).

Passo 4

Vamos supor que temos dois experimentos com diferentes concentrações de tiossulfato de sódio e as respectivas velocidades da reação:
  • Experimento 1: , Velocidade =
  • Experimento 2: , Velocidade =
Para encontrar , podemos usar a relação:

Passo 5

Tomando o logaritmo de ambos os lados da equação, ficamos com:
Isso nos permite resolver para :

Passo 6

Calculando o valor de com os dados fornecidos (supondo que temos valores específicos), podemos determinar a ordem da reação em relação ao tiossulfato de sódio. Por exemplo, se for aproximadamente 1, a reação é de primeira ordem; se for 2, segunda ordem, e assim por diante.

Resposta

Portanto, após realizar os cálculos com os dados experimentais, a ordem de reação em relação ao tiossulfato de sódio é [número obtido], justificando que a velocidade da reação depende dessa forma da concentração do tiossulfato de sódio conforme demonstrado.

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