Ordene em tamanho crescente, as seguintes espécies, em relação ao comprimento da ligação C-O:
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de ordenar as espécies
,
,
e
pelo comprimento da ligação C-O. A gente vai precisar entender um pouco sobre ligações químicas, especificamente o que influencia no tamanho dessas ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o comprimento de uma ligação química depende da força e do tipo dessa ligação. Ligações mais fortes e com maior ordem (como ligações duplas ou triplas) geralmente são mais curtas.
Passo 3
Vamos analisar cada espécie:
-
: O monóxido de carbono tem uma ligação tripla entre o carbono e o oxigênio. Ligações triplas são bem curtas porque os átomos estão mais próximos. -
: O dióxido de carbono tem duas ligações duplas C-O. Ligação dupla é mais curta que uma simples, mas um pouco mais longa que uma tripla. -
: O carbonato tem ligações equivalentes devido à ressonância, que são consideradas ligações de ordem 1.33 (uma média entre ligação simples e dupla). Essas ligações são mais longas que as duplas e triplas. -
: O metanol tem uma ligação simples C-O. Ligação simples é a mais longa entre as que estamos comparando aqui.
Passo 4
Organizando do mais curto para o mais longo com base na ordem das ligações:
-
(ligação tripla) -
(ligações duplas) -
(ligações intermediárias devido à ressonância) -
(ligação simples)
Resposta
A ordem crescente do comprimento da ligação C-O é:
.
Exercícios relacionados
O composto com fórmula
possui três isômeros cujos arranjos atômicos são: ONCN, ONNC e NOCN. Apresente as estruturas de Lewis para os três isômeros, indicando qual deles é o mais estável. Justifique.
O comprimento da ligação da molécula CF é
, enquanto para o íon molecular
é
. Explique esta diferença nos comprimentos de ligação utilizando o diagrama de orbitais moleculares. Discuta o caráter magnético de ambas as espécies.
A Teoria do Orbital Molecular permite prever a existência de uma espécie e até mesmo de algumas de suas propriedades.
e
são espécies conhecidas e cujas existências são previstas pela Teoria do Orbital Molecular. Como base nesta teoria, é correto afirmar que:
(a) A ordem de ligação da molécula de é menor que a da espécie
.
(b) A estabilidade da espécie é menor que a da molécula de
.
© O comprimento de ligação da espécie é menor que o da molécula de
.
(d) A energia de ligação da molécula de é menor que a da espécie
.
(e) A energia necessária para a remoção de um elétron na espécie é maior que a da molécula de
.
(a) A ordem de ligação da molécula de
(b) A estabilidade da espécie
© O comprimento de ligação da espécie
(d) A energia de ligação da molécula de
(e) A energia necessária para a remoção de um elétron na espécie
Utilizando a teoria do orbital molecular, indique qual substância entre cada um dos seguintes pares apresenta maior afinidade para ganhar um elétron. Justifique sua resposta.
a) CN ou NO.
b) ou
.
a) CN ou NO.
b)