Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico:
c) ferro, rutênio, ósmio;

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para organizar os elementos ferro, rutênio e ósmio em ordem decrescente de raio atômico. Isso tudo está relacionado ao conteúdo de tabela periódica e raio atômico. Para resolver, vamos precisar entender como o raio atômico varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é raio atômico. O raio atômico é basicamente o tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a borda da nuvem eletrônica. Esse tamanho pode mudar dependendo de onde o elemento está na tabela periódica.

Passo 3

Agora, vamos analisar a posição dos elementos na tabela periódica:
  • Ferro (Fe): Grupo 8, Período 4
  • Rutênio (Ru): Grupo 8, Período 5
  • Ósmio (Os): Grupo 8, Período 6
Todos eles estão no mesmo grupo (grupo 8), mas em períodos diferentes. Uma regra importante é que, dentro do mesmo grupo, o raio atômico aumenta conforme descemos na tabela periódica. Isso acontece porque cada período adiciona uma camada extra de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.

Passo 4

Aplicando essa regra:
  • Ósmio (Os) está no período 6, então tem mais camadas de elétrons.
  • Rutênio (Ru) está no período 5, com menos camadas que o ósmio.
  • Ferro (Fe) está no período 4, com ainda menos camadas.
Portanto, o raio atômico diminui conforme subimos nos períodos.

Resposta

Ósmio > Rutênio > Ferro

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