Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico:
c) ferro, rutênio, ósmio;
c) ferro, rutênio, ósmio;
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para organizar os elementos ferro, rutênio e ósmio em ordem decrescente de raio atômico. Isso tudo está relacionado ao conteúdo de tabela periódica e raio atômico. Para resolver, vamos precisar entender como o raio atômico varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é raio atômico. O raio atômico é basicamente o tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a borda da nuvem eletrônica. Esse tamanho pode mudar dependendo de onde o elemento está na tabela periódica.
Passo 3
Agora, vamos analisar a posição dos elementos na tabela periódica:
- Ferro (Fe): Grupo 8, Período 4
- Rutênio (Ru): Grupo 8, Período 5
- Ósmio (Os): Grupo 8, Período 6
Todos eles estão no mesmo grupo (grupo 8), mas em períodos diferentes. Uma regra importante é que, dentro do mesmo grupo, o raio atômico aumenta conforme descemos na tabela periódica. Isso acontece porque cada período adiciona uma camada extra de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.
Passo 4
Aplicando essa regra:
- Ósmio (Os) está no período 6, então tem mais camadas de elétrons.
- Rutênio (Ru) está no período 5, com menos camadas que o ósmio.
- Ferro (Fe) está no período 4, com ainda menos camadas.
Portanto, o raio atômico diminui conforme subimos nos períodos.
Resposta
Ósmio > Rutênio > Ferro