b) Determine o potencial real para a célula, a T=0^circ C;
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão tá pedindo. Temos uma célula eletroquímica representada por:
Pt(s)|Fe^3+(aq, 1,0 mol/L), Fe^2+(aq, 1,0 times 10^-2 mol/L) paral<=l Ag^+(aq, 1,0 times 10^-2 mol/L)| Ag(s)
E a pergunta é: Determine o potencial real para a célula, a T=0^circ C. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de eletroquímica, especialmente o Potencial Padrão de Eletrodo e a Equação de Nernst.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as semi-reações de redução que ocorrem na célula. Olhando para os íons presentes, temos:
Íon Fe^3+ sendo reduzido a Fe^2+
Íon Ag^+ sendo reduzido a Ag
Cada uma dessas reações tem um potencial padrão de redução (E^circ) associado.
Passo 3
Vamos anotar os potenciais padrão de redução para cada meia-reação:
Para o ferro:
Fe^3+ + e^- Fe^2+ E^circ = +0,77 V
Para a prata:
Ag^+ + e^- Ag E^circ = +0,80 V
Passo 4
Agora, vamos determinar qual das duas reações vai ocorrer no ânodo e qual no cátodo. O cátion com maior potencial de redução ocorre no cátodo, enquanto o outro ocorre no ânodo.