A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos: C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) ΔH= – 110,5 kJ CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH= – 283,0 kJ A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente:
a) C (s) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.
b) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= + 393,5kJ.
c) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= + 393,5kJ.
d) C (s) + O2 (g) → 2 CO (g); ΔH= – 393,5kJ.
e) C (s) + O2 (g) → CO2 (g); ΔH= – 393,5kJ.

Passo 1

Então, temos um exercício de química sobre a oxidação do carbono para formar dióxido de carbono (CO₂). A gente precisa descobrir qual das opções mostra corretamente a reação total e a entalpia total dessa oxidação. Vamos usar as informações das duas etapas da reação e somar para chegar na resposta final.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para as duas etapas da reação que a gente tem:
  1. Primeira etapa: C (s) + ½ O₂ (g) → CO (g) ΔH = –110,5 kJ
  2. Segunda etapa: CO (g) + ½ O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = –283,0 kJ

Passo 3

Para encontrar a reação total, a gente vai somar as duas etapas. Quando somamos as reações, qualquer substância que aparece em um lado de uma equação e no outro lado de outra equação irá se cancelar. No caso, o CO (g) aparece dos dois lados, então ele vai se eliminar.

Passo 4

Vamos somar as duas equações:
  • Primeira etapa: C + ½ O₂ → CO ΔH = –110,5 kJ
  • Segunda etapa: CO + ½ O₂ → CO₂ ΔH = –283,0 kJ
Somando:
C + ½ O₂ + CO + ½ O₂ → CO + CO₂
Cancelando o CO dos dois lados:
C + O₂ → CO₂

Passo 5

Agora, vamos somar as entalpias das duas etapas para encontrar a entalpia total da reação:
ΔH total = –110,5 kJ + (–283,0 kJ) = –393,5 kJ

Resposta

A opção correta é:
e) C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g); ΔH = –393,5 kJ.

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