Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a qual concentração em mol/L de vitamina C da solução?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma pastilha com 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) dissolvida em 200 mL de água. Nosso objetivo é encontrar a concentração dessa solução em mol/L. Para isso, vamos precisar saber sobre massa molar, conversão de unidades e como calcular concentração molar.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a massa da vitamina C de miligramas para gramas, porque as massas molares estão em g/mol. Sabemos que:
Passo 3
Agora, precisamos calcular a massa molar da vitamina C, cuja fórmula molecular é C₆H₈O₆. Vamos usar as massas molares fornecidas:
- Carbono © = 12 g/mol
- Hidrogênio (H) = 1 g/mol
- Oxigênio (O) = 16 g/mol
Então, a massa molar da vitamina C é:
Passo 4
Com a massa molar, podemos encontrar o número de mols de vitamina C na solução usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a concentração molar (mol/L), usamos a fórmula:
Sabemos que 200 mL = 0,200 L. Então:
Resposta
A concentração da solução de vitamina C é aproximadamente 0,0142 mol/L.