Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a qual concentração em mol/L de vitamina C da solução?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos diz que temos uma pastilha com 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) dissolvida em 200 mL de água. Nosso objetivo é encontrar a concentração dessa solução em mol/L. Para isso, vamos precisar saber sobre massa molar, conversão de unidades e como calcular concentração molar.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a massa da vitamina C de miligramas para gramas, porque as massas molares estão em g/mol. Sabemos que:
500 mg = 0,500 g

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar da vitamina C, cuja fórmula molecular é C₆H₈O₆. Vamos usar as massas molares fornecidas:
  • Carbono © = 12 g/mol
  • Hidrogênio (H) = 1 g/mol
  • Oxigênio (O) = 16 g/mol
Então, a massa molar da vitamina C é:
Massa molar = (6 times 12) + (8 times 1) + (6 times 16)
Massa molar = 72 + 8 + 96
Massa molar = 176 g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos encontrar o número de mols de vitamina C na solução usando a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
Substituindo os valores:
número de mols = 0,500 g176 g/mol ú
número de mols approx 0,0028409 mol ú

Passo 5

Finalmente, para encontrar a concentração molar (mol/L), usamos a fórmula:
Concentração (mol/L) = número de molsvolume em litros çãú
Sabemos que 200 mL = 0,200 L. Então:
Concentração = 0,0028409 mol0,200 L çã
Concentração approx 0,0142 mol/L çã

Resposta

A concentração da solução de vitamina C é aproximadamente 0,0142 mol/L.

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