O peróxido de hidrogênio pode se decompor em água e oxigênio por meio da seguinte reação:
2 H2 O2(l) longrightarrow H2 O(l)+O2(g) De
Calcule o valor do calor produzido (q) quando 5 g de H2 O2(I) se decompõem a pressão constante.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o calor produzido quando 5 g de peróxido de hidrogênio ( ) se decompõem. O conteúdo aqui envolve Reações Químicas e Termoquímica. Para resolver, vamos usar a relação entre a quantidade de reagente, a entalpia da reação e o calor liberado.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação:
2 H2O2(l) longrightarrow H2O(l) + O2(g) De
Isso significa que quando 2 mols de se decompõem, liberam 196 kJ de energia. O sinal negativo indica que é uma reação exotérmica (libera calor).

Passo 3

Agora, precisamos calcular quantos mols de Mols = MassaMassa Molar temos em 5 g. A gente usa a fórmula:
2 times 1,01 , g/mol , (H) + 2 times 16,00 , g/mol , (O) = 34,02 , g/mol
A massa molar do Mols = 5 , g34,02 , g/mol approx 0,147 , mol é:
Então:

Passo 4

Sabendo que 2 mols de q = ( -196 , kJ2 , mol ) times 0,147 , mol approx -14,4 , kJ liberam 196 kJ, queremos saber quanto calor é liberado por 0,147 mol. Usamos uma regra de três simples:
O sinal negativo indica que o calor é liberado.

Resposta

O calor produzido quando 5 g de se decompõem a pressão constante é aproximadamente .

Exercícios relacionados