O peróxido de hidrogênio pode se decompor em água e oxigênio por meio da seguinte reação:
Calcule o valor do calor produzido (q) quando 5 g de
se decompõem a pressão constante.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o calor produzido quando 5 g de peróxido de hidrogênio (
) se decompõem. O conteúdo aqui envolve Reações Químicas e Termoquímica. Para resolver, vamos usar a relação entre a quantidade de reagente, a entalpia da reação e o calor liberado.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação:
Isso significa que quando 2 mols de
se decompõem, liberam 196 kJ de energia. O sinal negativo indica que é uma reação exotérmica (libera calor).
Passo 3
Agora, precisamos calcular quantos mols de
temos em 5 g. A gente usa a fórmula:
A massa molar do
é:
Então:
Passo 4
Sabendo que 2 mols de
liberam 196 kJ, queremos saber quanto calor é liberado por 0,147 mol. Usamos uma regra de três simples:
O sinal negativo indica que o calor é liberado.
Resposta
O calor produzido quando 5 g de
se decompõem a pressão constante é aproximadamente
.