Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 1 µmol/L?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pergunta qual é o pH de uma solução aquosa de HCl com concentração de 1 µmol/L. Aqui, vamos usar conceitos de química, especificamente sobre ácidos fortes e como calcular o pH de uma solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o HCl (ácido clorídrico) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de HCl se separa em íons H⁺ e Cl⁻. Então, a concentração de íons H⁺ na solução será igual à concentração de HCl que colocamos.

Passo 3

Sabendo disso, a concentração de H⁺ é 1 µmol/L. Vamos converter isso para mol/L para facilitar o cálculo:
1 , mu mol/L = 1 times 10^-6 , mol/L

Passo 4

Agora, vamos usar a fórmula do pH, que é:
pH = -log10 [H^+]
Substituindo a concentração de H⁺ na fórmula:
pH = -log10 (1 times 10^-6)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
log10 (1 times 10^-6) = -6
Então:
pH = -(-6) = 6

Resposta

O pH da solução é 6.

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