Qual é o pH de uma solução aquosa de HCl 1 µmol/L?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pergunta qual é o pH de uma solução aquosa de HCl com concentração de 1 µmol/L. Aqui, vamos usar conceitos de química, especificamente sobre ácidos fortes e como calcular o pH de uma solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que o HCl (ácido clorídrico) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. Ou seja, cada molécula de HCl se separa em íons H⁺ e Cl⁻. Então, a concentração de íons H⁺ na solução será igual à concentração de HCl que colocamos.
Passo 3
Sabendo disso, a concentração de H⁺ é 1 µmol/L. Vamos converter isso para mol/L para facilitar o cálculo:
Passo 4
Agora, vamos usar a fórmula do pH, que é:
Substituindo a concentração de H⁺ na fórmula:
Passo 5
Calculando o logaritmo:
Então:
Resposta
O pH da solução é 6.