(1,0 ponto) Para cada um dos tipos de ligação vistos a seguir, determine a direção do momento de dipolo esperado.
(d)
(d)
Passo 1
Então, galera, vamos resolver esse exercício que pede para a gente determinar a direção do momento de dipolo na ligação entre Carbono © e Lítio (Li). Aqui, estamos falando sobre química, mais especificamente sobre polaridade de ligações químicas. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre eletronegatividade e como ela influencia a direção do dipolo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o momento de dipolo ocorre quando há uma diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair os elétrons compartilhados na ligação. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte é essa atração.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os valores de eletronegatividade dos dois elementos envolvidos:
- Carbono © tem uma eletronegatividade de aproximadamente 2,55.
- Lítio (Li) tem uma eletronegatividade de aproximadamente 0,98.
Passo 4
Com esses valores, fica claro que o Carbono é mais eletronegativo que o Lítio. Isso significa que o Carbono vai atrair mais os elétrons compartilhados na ligação do que o Lítio.
Passo 5
O momento de dipolo sempre aponta do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo. Então, no nosso caso, ele vai do Lítio para o Carbono.
Resposta
A direção do momento de dipolo na ligação
é de
.
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©
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