(5,0 ponto) Indique se cada semi-célula abaixo se comporta como anodo ou catodo quando acoplada ao Eletrodo-Padrāo de Hidrogênio (EPH) a 25^circ C(2,0 pt). Justifique as conclusôes feitas (3,0 pt).
(d) Pt / Sn^4+(1,0 times 10^-6 M), Sn^2+(0,50 M).

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente determinar se a semi-célula de estanho (Sn) age como ânodo ou cátodo quando conectada ao Eletrodo-Padrão de Hidrogênio (EPH) a 25°C. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de eletrodo e como eles indicam o comportamento das semi-células em uma célula eletroquímica.

Passo 2

Primeiro, lembro que o Eletrodo-Padrão de Hidrogênio (EPH) tem um potencial padrão de redução definido como 0 V. Ele serve como referência para comparar outros potenciais de redução.

Passo 3

Agora, precisamos considerar a semi-célula de estanho. A reação de redução padrão para o estanho é:
Sn^4+ + 2e^- Sn^2+ E^circ = +0,15 , V
Esse valor indica o potencial de redução da espécie para .

Passo 4

Comparando com o EPH, que tem , vemos que o potencial de redução do estanho (+0,15 V) é maior. Isso significa que a semi-célula de estanho tem uma tendência maior a ganhar elétrons (ser reduzida) do que o EPH.

Passo 5

Como o estanho está atuando como cátodo (recebendo elétrons) e o EPH como ânodo (doando elétrons), podemos concluir que, nessa configuração, o seno de estanho funciona como o cátodo da célula eletroquímica.

Resposta

A semi-célula de atua como cátodo quando acoplada ao Eletrodo-Padrão de Hidrogênio a 25°C, pois seu potencial de redução é maior que o do EPH.

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