1. (2,0 pontos) Assumindo as condições-padrão, determine Deçã para a seguinte reação química usando dois métodos:
2 F2(g)+2 H2 O(l) 4 HF+O2(l)
b) Pela variação de De e De=ntes-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de termodinâmica química! A gente precisa determinar a variação da energia livre de Gibbs da reação fornecida, Deçã, usando a variação das energias livres dos produtos e dos reagentes. Para isso, vamos usar as energias livres de formação padrão ( De) de cada substância envolvida na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a variação de Gibbs da reação com as energias livres de formação dos produtos e reagentes. A fórmula é:
De=ntes) çã

Passo 3

Agora, vamos listar as energias livres de formação padrão ( De) para cada substância na reação. Geralmente, elementos na forma padrão (como F2(g) e O2(l)) têm De. Para os compostos, usamos valores tabelados:
  • De
  • De
  • De
  • De (considerando que a energia livre de formação do oxigênio líquido é aproximadamente zero)

Passo 4

Vamos calcular a soma das energias livres de formação dos produtos e dos reagentes, levando em conta os coeficientes estequiométricos da reação.
Produtos:
4 times De
Reagentes:
2 times De

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula para encontrar Deçã:
Deçã

Resposta

A variação da energia livre de Gibbs da reação é Deçã.

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