- (2,0 pontos) Assumindo as condições-padrão, determine
para a seguinte reação química usando dois métodos:
b) Pela variação de
e
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de termodinâmica química! A gente precisa determinar a variação da energia livre de Gibbs da reação fornecida,
, usando a variação das energias livres dos produtos e dos reagentes. Para isso, vamos usar as energias livres de formação padrão (
) de cada substância envolvida na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a variação de Gibbs da reação com as energias livres de formação dos produtos e reagentes. A fórmula é:
Passo 3
Agora, vamos listar as energias livres de formação padrão (
) para cada substância na reação. Geralmente, elementos na forma padrão (como
e
) têm
. Para os compostos, usamos valores tabelados:
-
-
-
-
(considerando que a energia livre de formação do oxigênio líquido é aproximadamente zero)
Passo 4
Vamos calcular a soma das energias livres de formação dos produtos e dos reagentes, levando em conta os coeficientes estequiométricos da reação.
Produtos:
Reagentes:
Passo 5
Agora, aplicamos a fórmula para encontrar
:
Resposta
A variação da energia livre de Gibbs da reação é
.