(3 , 0 pontos) Considere as moléculas a seguir:
I. SiF4
II. ClO3 ^-
III. COCl2
a) Desenhe as estruturas de Lewis para cada molécula, respeitando a regra do octeto.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que desenhar as estruturas de Lewis para três moléculas: SiF4, ClO3^- e COCl2. A matéria que estamos lidando aqui é a Química, mais especificamente a representação das estruturas de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para isso, a gente vai precisar seguir a regra do octeto, que diz que os átomos geralmente querem ter oito elétrons na sua camada externa.

Passo 2

Vamos começar com a SiF4. Primeiro, contamos os elétrons de valência: o silício (Si) tem 4 elétrons de valência e cada flúor (F) tem 7. Como são 4 flúores, temos 4 times 7 = 28 elétrons de F. No total, são 4 + 28 = 32 elétrons de valência. Agora, colocamos o Si no centro e ligamos aos 4 F com ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então usamos 4 times 2 = 8 elétrons, restando 24 elétrons. Distribuímos os elétrons restantes nos flúores para completar o octeto deles. No final, cada F terá 3 pares de elétrons não compartilhados e uma ligação com Si, completando os 8 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos para a ClO3^-. Primeiro, contamos os elétrons: Cl tem 7, cada O tem 6, e como há uma carga negativa, adicionamos 1 elétron, totalizando 7 + (3 times 6) + 1 = 26 elétrons de valência. Colocamos o Cl no centro e ligamos aos 3 O com ligações simples inicialmente. Isso usa 3 times 2 = 6 elétrons, restando 20 elétrons. Distribuímos os elétrons nos O para completar seus octetos. Porém, o Cl só tem 6 elétrons ao redor, então precisamos formar ligações duplas. Transferindo pares de elétrons de alguns O para ligações com Cl, conseguimos que Cl também complete seu octeto, formando estruturas ressonantes.

Passo 4

Por fim, vamos para a COCl2. Contamos os elétrons: C tem 4, O tem 6, e cada Cl tem 7, totalizando 4 + 6 + (2 times 7) = 24 elétrons de valência. Colocamos o C no centro, ligamos ao O e aos 2 Cl com ligações simples. Isso usa 3 times 2 = 6 elétrons, restando 18. Distribuímos os elétrons no O e nos Cl para completar seus octetos. O C está com apenas 6 elétrons, então formamos uma ligação dupla entre C e O, completando assim o octeto de todos os átomos.

Resposta

As estruturas de Lewis respeitando a regra do octeto são:
a)
  • SiF4:
    F
    |
    
    F–Si–F
    |
    F
  • ClO3^-:
    O
    |
    
    O–Cl–O
    |
    [ ]⁻
  • COCl2:
    Cl
    |
    
    Cl–C=O

Exercícios relacionados