pontos) Considere as moléculas a seguir:
I.
II.
III.
a) Desenhe as estruturas de Lewis para cada molécula, respeitando a regra do octeto.
I.
II.
III.
a) Desenhe as estruturas de Lewis para cada molécula, respeitando a regra do octeto.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que desenhar as estruturas de Lewis para três moléculas:
,
e
. A matéria que estamos lidando aqui é a Química, mais especificamente a representação das estruturas de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para isso, a gente vai precisar seguir a regra do octeto, que diz que os átomos geralmente querem ter oito elétrons na sua camada externa.
Passo 2
Vamos começar com a
. Primeiro, contamos os elétrons de valência: o silício (Si) tem 4 elétrons de valência e cada flúor (F) tem 7. Como são 4 flúores, temos
elétrons de F. No total, são
elétrons de valência. Agora, colocamos o Si no centro e ligamos aos 4 F com ligações simples. Cada ligação usa 2 elétrons, então usamos
elétrons, restando 24 elétrons. Distribuímos os elétrons restantes nos flúores para completar o octeto deles. No final, cada F terá 3 pares de elétrons não compartilhados e uma ligação com Si, completando os 8 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos para a
. Primeiro, contamos os elétrons: Cl tem 7, cada O tem 6, e como há uma carga negativa, adicionamos 1 elétron, totalizando
elétrons de valência. Colocamos o Cl no centro e ligamos aos 3 O com ligações simples inicialmente. Isso usa
elétrons, restando 20 elétrons. Distribuímos os elétrons nos O para completar seus octetos. Porém, o Cl só tem 6 elétrons ao redor, então precisamos formar ligações duplas. Transferindo pares de elétrons de alguns O para ligações com Cl, conseguimos que Cl também complete seu octeto, formando estruturas ressonantes.
Passo 4
Por fim, vamos para a
. Contamos os elétrons: C tem 4, O tem 6, e cada Cl tem 7, totalizando
elétrons de valência. Colocamos o C no centro, ligamos ao O e aos 2 Cl com ligações simples. Isso usa
elétrons, restando 18. Distribuímos os elétrons no O e nos Cl para completar seus octetos. O C está com apenas 6 elétrons, então formamos uma ligação dupla entre C e O, completando assim o octeto de todos os átomos.
Resposta
As estruturas de Lewis respeitando a regra do octeto são:
a)
-
: F |
F–Si–F
|
F -
: O |
O–Cl–O
|
[ ]⁻ -
: Cl |
Cl–C=O