Porque ao fazer o teste da chama devem-se usar os sais umedecidos com ácido clorídrico. Quais as colorações no teste da chama dos sais dos grupos II?

Passo 1

Então, a gente vai resolver uma questão sobre o teste da chama, que é uma técnica usada para identificar certos metais através das cores que eles produzem quando aquecidos em uma chama. Para isso, precisamos entender por que usamos sais umedecidos com ácido clorídrico nesse teste e quais cores os sais dos grupos II da tabela periódica exibem durante o teste.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre por que usamos sais umedecidos com ácido clorídrico. Quando a gente tem um sal metálico, muitas vezes ele está ligado a ânions (partes negativas). O ácido clorídrico ajuda a remover esses ânions e deixa apenas os cátions metálicos, que são os responsáveis pelas cores que vemos na chama. Sem essa limpeza com ácido, outros elementos poderiam interferir nas cores e atrapalhar a identificação correta do metal.

Passo 3

Agora, vamos lembrar que os grupos II na tabela periódica são os chamados metais alcalino-terrosos, que incluem elementos como bário (Ba), cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e magnésio (Mg). Quando esses elementos são aquecidos na chama, eles emitem luz em cores características devido à excitação dos elétrons.

Passo 4

Cada metal do grupo II emite uma cor específica quando vai ao teste da chama:
  • Bário (Ba): produz uma cor verde.
  • Cálcio (Ca): dá uma cor laranja-avermelhada.
  • Estrôncio (Sr): gera uma cor vermelha.
  • Magnésio (Mg): normalmente não é facilmente observado na chama porque a cor azul da chama do queimador pode mascarar sua emissão.

Resposta

Portanto, no teste da chama, os sais do grupo II apresentam as seguintes colorações:
  • Bário: verde
  • Cálcio: laranja-avermelhada
  • Estrôncio: vermelha
  • Magnésio: geralmente não observável

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