Preencha a Tabela com as informações que são pedidas.
Molécula | Estrutura de Lewis <br> e carga formal <br> (mais estável, híbrido de ressonância) | Geometria <br> (Nome e desenho) | Polar <br> (Sim/Não) |
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Passo 1
Beleza, pessoal! Vamos resolver um exercício de Química onde precisamos preencher uma tabela com informações sobre quatro moléculas diferentes. O conteúdo que vamos usar aqui envolve a Estrutura de Lewis, Carga Formal, Geometria Molecular usando a Teoria VSEPR e a Polaridade das moléculas. Então, vamos precisar entender como desenhar estruturas de Lewis, calcular cargas formais, determinar a geometria molecular e saber se a molécula é polar ou não.
Passo 2
Vamos começar com a molécula
. Primeiro, vamos desenhar a Estrutura de Lewis. O fósforo § é o átomo central e liga-se a três cloros (Cl). Cada ligação P-Cl tem dois elétrons. O fósforo tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7. Calculando as cargas formais, vemos que a estrutura mais estável não tem ressonância.
Passo 3
Agora, determinamos a geometria da
usando a Teoria VSEPR. O fósforo tem três pares de ligação e um par de elétrons não ligante, totalizando quatro pares de elétrons. Isso dá uma geometria trigonal piramidal. Para a polaridade, como há um par não ligante e os átomos de Cl são mais eletronegativos, a molécula é polar.
Passo 4
Vamos para
. Primeiro, desenhamos a Estrutura de Lewis. Cada nitrogênio (N) e oxigênio (O) contribuem com seus elétrons de valência, e considerando a carga positiva, removemos dois elétrons. A estrutura mais estável envolve ligações duplas entre alguns átomos de oxigênio e nitrogênio, sem ressonância extra.
Passo 5
Determinar a geometria de
envolve identificar a distribuição dos pares de elétrons. A molécula tem uma geometria trigonal planar ao redor de cada nitrogênio devido à ausência de pares não ligantes extras. Quanto à polaridade, a simetria da molécula faz com que seja não polar.
Passo 6
Agora, analisamos
. Desenhamos a Estrutura de Lewis considerando os elétrons de valência dos cloros e oxigênios, além da carga negativa. A estrutura mais estável pode ter ressonância devido à distribuição dos elétrons extras.
Passo 7
Para a geometria de
, observamos que a molécula tem uma geometria angular ou dobrada devido aos pares de elétrons não ligantes presentes nos átomos de oxigênio. Isso também contribui para que a molécula seja polar.
Passo 8
Por último, temos a molécula
. A Estrutura de Lewis é bem direta: enxofre (S) é o átomo central ligado a seis flúor (F) através de ligações simples. Não há pares de elétrons não ligantes no enxofre, o que torna a estrutura estável sem necessidade de ressonância.
Passo 9
A geometria da
é octaédrica, pois há seis pares de elétrons ao redor do enxofre distribuídos uniformemente. Como a distribuição é simétrica e todos os F estão igualmente afastados, a molécula é não polar.
Resposta
Molécula | Estrutura de Lewis <br> e carga formal <br> (mais estável, híbrido de ressonância) | Geometria <br> (Nome e desenho) | Polar <br> (Sim/Não) |
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Estrutura trigonal piramidal sem ressonância, cargas formais neutras | Trigonal Piramidal | Sim |
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Estrutura com ligações duplas entre N e O, sem ressonância extra | Trigonal Planar ao redor de cada N | Não |
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Estrutura angular com ressonância possível | Angular/Dobrada | Sim |
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Estrutura octaédrica sem ressonância, cargas formais neutras | Octaédrica | Não |