Preencha a tabela a seguir, classificando a Solução (ácida, alcalina ou neutra) o indicando o valor do
(maior, menor ou igual a 7)
Sal | Solução | pH |
---|---|---|
KCN | ||
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LiBr | ||
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa preencher uma tabela classificando as soluções dos sais como ácidas, alcalinas ou neutras e indicar se o pH é maior, menor ou igual a 7. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre hidrólise de sais e como os íons presentes influenciam o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um sal é formado pela combinação de um cátion (parte positiva) e um ânion (parte negativa). A natureza da solução resultante (ácida, alcalina ou neutra) depende dos íons que o sal libera na água.
Passo 3
Vamos analisar cada sal individualmente:
1. KCN (Cianeto de Potássio)
- Íons na água: K⁺ e CN⁻
- K⁺: Vem do KOH, que é uma base forte. Íons de metais dos grupos 1 costumam não afetar o pH, ou seja, são neutros.
- CN⁻: É a base conjugada do HCN, que é um ácido fraco. Isso significa que CN⁻ vai reagir com a água formando OH⁻, tornando a solução alcalina.
- Conclusão: Solução alcalina, pH maior que 7.
2.
(Acetato de Potássio)
- Íons na água: K⁺ e
- K⁺: Neutro, como explicado acima.
-
: Base conjugada do ácido acético (um ácido fraco). Vai liberar OH⁻ na água, tornando a solução alcalina. - Conclusão: Solução alcalina, pH maior que 7.
3. LiBr (Brometo de Lítio)
- Íons na água: Li⁺ e Br⁻
- Li⁺: Vem do LiOH, uma base forte, então é neutro.
- Br⁻: Base conjugada do HBr, que é um ácido forte. Isso significa que Br⁻ não reage significativamente com a água.
- Conclusão: Solução neutra, pH igual a 7.
4.
(Cloreto de Ferro II)
- Íons na água: Fe²⁺ e Cl⁻
- Fe²⁺: Metal de transição que pode hidrolisar a água, formando íons H⁺, o que torna a solução ácida.
- Cl⁻: Neutro, como explicado anteriormente.
- Conclusão: Solução ácida, pH menor que 7.
5.
(Sulfeto de Lítio)
- Íons na água: Li⁺ e S²⁻
- Li⁺: Neutro.
- S²⁻: Base conjugada do HS⁻ e do H₂S (ácidos fracos). S²⁻ vai reagir com a água liberando OH⁻, deixando a solução alcalina.
- Conclusão: Solução alcalina, pH maior que 7.
Resposta
Sal | Solução | pH |
---|---|---|
KCN | Alcalina | > 7 |
|
Alcalina | > 7 |
LiBr | Neutra | = 7 |
|
Ácida | < 7 |
|
Alcalina | > 7 |
Exercícios relacionados
Dê a reação de hidrólise dos sais a seguir, nos casos em que ela ocorrer:
LiBr
LiBr
Reescreva cada uma das seguintes reações utilizando setas curvas e mostre todos os pares de elétrons não ligantes:
Escreva uma equação, utilizando a notação de setas curvas, para a reação ácido-base que ocorrerá quando se formar cada uma das misturas vistas a seguir. Se a reação ácido-base não ocorrer em extensão apreciável, porque o equilíbrio é desfavorável, você deverá indicar esse fato.
Complete a equação das seguintes reações ácido-base:
d.
d.