Como a primeira energia de ionização do íon Cl^-está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está perguntando como a primeira energia de ionização do íon Cl^- está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl. Vamos precisar entender o que são energia de ionização e afinidade eletrônica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos definir energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. No caso, estamos falando da primeira energia de ionização do íon Cl^-, que é a energia para remover o primeiro elétron desse íon.

Passo 3

Agora, a afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Para o átomo de Cl, a afinidade eletrônica é a energia liberada quando ele ganha um elétron para se tornar Cl^-.

Passo 4

A relação entre essas duas grandezas está na inversa. Ou seja, a energia necessária para remover um elétron do Cl^- (energia de ionização) é igual, em módulo, à energia liberada quando o Cl ganha um elétron (afinidade eletrônica).
Matematicamente, podemos expressar isso como:
Energia de ionização de Cl^- = - Afinidade e<=trônica de Cl çãô
Isso acontece porque a energia envolvida em adicionar um elétron é oposta à energia envolvida em remover esse elétron.

Resposta

A primeira energia de ionização do íon Cl^- é igual, em módulo, à afinidade eletrônica do átomo de Cl. Ou seja:
Energia de ionização de Cl^- = - Afinidade e<=trônica de Cl çãô

Exercícios relacionados

Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (b) Al e Mg
Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá maior caráter metálico:
b) Li ou Na ;
Kc=5,6 times 10^-12 a 500 K para a dissociação das moléculas de iodo em átomos de iodo.
I2(g) <=ftarrows 2 I(g)
Uma mistura contém [I2]=0,020 mol / L e [I]=2,0 times 10^-8 mol / L. A reação está em equilíbrio (a 500 K )? Se não estiver, em que direção a reação prosseguirá para atingir o equilibrio?
Uma mistura de CO e Cl2 é colocada em um frasco de reação: [CO]=0,0102 mol / L e[Cl2]=0,00609 mol / L. Quando a reaçāo
CO(g)+Cl2(g) <=ftarrows COCl2(g)
atingir equilíbrio a 600 K,[Cl2]=0,00301 mol / L.
(a) Calcule as concentrações de CO e COCl2 no equilíbrio.
(b) Calcule K c .