Como a primeira energia de ionização do íon
está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando como a primeira energia de ionização do íon
está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl. Vamos precisar entender o que são energia de ionização e afinidade eletrônica para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos definir energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. No caso, estamos falando da primeira energia de ionização do íon
, que é a energia para remover o primeiro elétron desse íon.
Passo 3
Agora, a afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Para o átomo de Cl, a afinidade eletrônica é a energia liberada quando ele ganha um elétron para se tornar
.
Passo 4
A relação entre essas duas grandezas está na inversa. Ou seja, a energia necessária para remover um elétron do
(energia de ionização) é igual, em módulo, à energia liberada quando o Cl ganha um elétron (afinidade eletrônica).
Matematicamente, podemos expressar isso como:
Isso acontece porque a energia envolvida em adicionar um elétron é oposta à energia envolvida em remover esse elétron.
Resposta
A primeira energia de ionização do íon
é igual, em módulo, à afinidade eletrônica do átomo de Cl. Ou seja:
Exercícios relacionados
Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (b) Al e Mg
Para cada um dos seguintes pares, qual elemento terá maior caráter metálico:
b) Li ou
b) Li ou
Uma mistura contém
e
. A reação está em equilíbrio (a 500 K )? Se não estiver, em que direção a reação prosseguirá para atingir o equilibrio?
Uma mistura de CO e
é colocada em um frasco de reação:
. Quando a reaçāo
atingir equilíbrio a
.
(a) Calcule as concentrações de CO e no equilíbrio.
(b) Calcule .
(a) Calcule as concentrações de CO e
(b) Calcule