O princípio ativo da aspirina é o ácido Acetilsalicílico HC9 H7 O4, um ácido monoprótico com Ka=3,3 times 10^-4. Qual é o ph de uma solução obtida pela dissolução de dois tabletes de aspirina extraforte, cada uma contendo 500 mg de A A, em 250 ml de água. Sendo H-1,00; C - 12,00; O - 16,00.

Passo 1

Oi! Vamos resolver esse exercício sobre o pH de uma solução de ácido acetilsalicílico, que é o princípio ativo da aspirina. A matéria que vamos usar aqui é Química Ácida, especificamente o conceito de ácidos monoprotônicos e a constante de acidez ( Ka). Para resolver, vamos precisar calcular a quantidade de ácido dissolvido, a concentração da solução e, por fim, determinar o pH utilizando a Ka.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos gramas de ácido acetilsalicílico temos no total. Cada tablete tem 500 mg, e temos 2 tabletes:
500, mg/tab<=te times 2, tab<=tes = 1000, mg
Convertendo para gramas:
1000, mg = 1, g

Passo 3

Agora, precisamos calcular a massa molar do ácido acetilsalicílico ( HC9H7O4). Somamos as massas dos átomos:
  • H: 1,00 times 10 = 10,00, g/mol
  • C: 12,00 times 9 = 108,00, g/mol
  • O: 16,00 times 4 = 64,00, g/mol
Total:
10,00 + 108,00 + 64,00 = 182,00, g/mol

Passo 4

Com a massa molar, podemos encontrar a quantidade de mols de ácido na solução:
Mols = MassaMassa molar = 1, g182,00, g/mol approx 0,00549, mol

Passo 5

Agora, calculamos a concentração molar ( C) da solução, sabendo que o total de volume é 250 ml, ou 0,250 L:
C = MolsVolume = 0,00549, mol0,250, L approx 0,02196, mol/L

Passo 6

Como o ácido é monoprotônico, ele libera um próton ( H^+) por molécula. Vamos usar a expressão da constante de acidez ( Ka):
Ka = [H^+][A^-][HA]
Assumimos que [H^+] = [A^-] = x e [HA] approx 0,02196 - x approx 0,02196 (já que Ka é pequeno).
Substituindo:
3,3 times 10^-4 = x^20,02196

Passo 7

Resolvendo para x:
x^2 = 3,3 times 10^-4 times 0,02196 approx 7,2468 times 10^-6
x = raiz7,2468 times 10^-6 approx 0,00269, mol/L

Passo 8

O pH é definido como:
pH = -log[H^+]
Substituindo [H^+] = 0,00269, mol/L:
pH = -log(0,00269) approx 2,57

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 2,57.

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