O princípio ativo da aspirina é o ácido Acetilsalicílico
, um ácido monoprótico com
. Qual é o ph de uma solução obtida pela dissolução de dois tabletes de aspirina extraforte, cada uma contendo 500 mg de
, em 250 ml de água. Sendo
; C - 12,00; O - 16,00.
Passo 1
Oi! Vamos resolver esse exercício sobre o pH de uma solução de ácido acetilsalicílico, que é o princípio ativo da aspirina. A matéria que vamos usar aqui é Química Ácida, especificamente o conceito de ácidos monoprotônicos e a constante de acidez (
). Para resolver, vamos precisar calcular a quantidade de ácido dissolvido, a concentração da solução e, por fim, determinar o pH utilizando a
.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos gramas de ácido acetilsalicílico temos no total. Cada tablete tem 500 mg, e temos 2 tabletes:
Convertendo para gramas:
Passo 3
Agora, precisamos calcular a massa molar do ácido acetilsalicílico (
). Somamos as massas dos átomos:
- H:
- C:
- O:
Total:
Passo 4
Com a massa molar, podemos encontrar a quantidade de mols de ácido na solução:
Passo 5
Agora, calculamos a concentração molar (
) da solução, sabendo que o total de volume é 250 ml, ou 0,250 L:
Passo 6
Como o ácido é monoprotônico, ele libera um próton (
) por molécula. Vamos usar a expressão da constante de acidez (
):
Assumimos que
e
(já que
é pequeno).
Substituindo:
Passo 7
Resolvendo para
:
Passo 8
O pH é definido como:
Substituindo
:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 2,57.