Nos processos corrosivos na área anódica verifica-se a oxidação de um metal (corrosão), e na área catódica a redução de outro metal (mais nobre) ou de algum elemento do meio corrosivo. Portanto, em um meio corrosivo aerado, quem sofre redução? E em um meio corrosivo desaerado, quem sofre a redução?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando de processos corrosivos, que envolvem duas áreas principais: a área anódica, onde ocorre a oxidação de um metal (ou seja, a corrosão), e a área catódica, onde acontece a redução de outro metal mais nobre ou de algum elemento presente no meio corrosivo. O conteúdo envolve química de corrosão e reações de oxidação e redução. Para resolver, vamos precisar entender como a presença ou ausência de oxigênio no meio influencia qual espécie sofre redução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma reação de corrosão, sempre há um processo de oxidação e um de redução acontecendo simultaneamente. A oxidação ocorre na área anódica, onde o metal perde elétrons. A redução acontece na área catódica, onde outra espécie ganha esses elétrons.

Passo 3

No meio corrosivo aerado, ou seja, com a presença de oxigênio, o oxigênio dissolvido na água atua como o agente oxidante que será reduzido. A reação de redução do oxigênio em ambiente aerado geralmente é:
Aqui, o oxigênio ( ) ganha elétrons e é reduzido a íons hidroxila ( ).

Passo 4

Já no meio corrosivo desaerado, sem a presença de oxigênio, outra espécie vira o agente redutor. Normalmente, os íons hidrogênio ( ) presentes na solução são reduzidos. A reação de redução dos íons hidrogênio é:
Aqui, os íons hidrogênio ganham elétrons e formam gás hidrogênio ( ).

Resposta

Em um meio corrosivo aerado, o oxigênio sofre redução. Já em um meio corrosivo desaerado, os íons hidrogênio são os que sofrem redução.

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