Nos processos corrosivos na área anódica verifica-se a oxidação de um metal (corrosão), e na área catódica a redução de outro metal (mais nobre) ou de algum elemento do meio corrosivo. Portanto, em um meio corrosivo aerado, quem sofre redução? E em um meio corrosivo desaerado, quem sofre a redução?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Estamos falando de processos corrosivos, que envolvem duas áreas principais: a área anódica, onde ocorre a oxidação de um metal (ou seja, a corrosão), e a área catódica, onde acontece a redução de outro metal mais nobre ou de algum elemento presente no meio corrosivo. O conteúdo envolve química de corrosão e reações de oxidação e redução. Para resolver, vamos precisar entender como a presença ou ausência de oxigênio no meio influencia qual espécie sofre redução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma reação de corrosão, sempre há um processo de oxidação e um de redução acontecendo simultaneamente. A oxidação ocorre na área anódica, onde o metal perde elétrons. A redução acontece na área catódica, onde outra espécie ganha esses elétrons.
Passo 3
No meio corrosivo aerado, ou seja, com a presença de oxigênio, o oxigênio dissolvido na água atua como o agente oxidante que será reduzido. A reação de redução do oxigênio em ambiente aerado geralmente é:
Aqui, o oxigênio (
) ganha elétrons e é reduzido a íons hidroxila (
).
Passo 4
Já no meio corrosivo desaerado, sem a presença de oxigênio, outra espécie vira o agente redutor. Normalmente, os íons hidrogênio (
) presentes na solução são reduzidos. A reação de redução dos íons hidrogênio é:
Aqui, os íons hidrogênio ganham elétrons e formam gás hidrogênio (
).
Resposta
Em um meio corrosivo aerado, o oxigênio sofre redução. Já em um meio corrosivo desaerado, os íons hidrogênio são os que sofrem redução.
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