No propelente para foguetes composto de hidrazina,
, e peróxido de hidrogênio ,
, a reação é :
Pesos Moleculares
Quantos moles de água são formados a partir de
de
?
Quantos moles de água são formados a partir de
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química onde a hidrazina (
) reage com o peróxido de hidrogênio (
) para formar nitrogênio (
) e água (
). O peso molecular da hidrazina é 32,0 u e o do peróxido de hidrogênio é 34,0 u. A questão pede para a gente descobrir quantos moles de água são formados a partir de 6,19 g de peróxido de hidrogênio. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular quantos moles de
temos nos 6,19 g. A fórmula para calcular os moles é:
Aqui, a massa é 6,19 g e a massa molar do
é 34,0 u.
Passo 3
Vamos fazer o cálculo:
Passo 4
Agora, observamos a equação balanceada:
Isso nos diz que 2 moles de
produzem 4 moles de
. Portanto, a relação entre
e
é de 2 para 4, ou simplificando, de 1 para 2.
Passo 5
Usando essa relação, podemos calcular quantos moles de água são formados a partir de 0,182 mol de
:
Resposta
A partir de 6,19 g de
, são formados aproximadamente 0,364 moles de água.