No propelente para foguetes composto de hidrazina, N2 H4, e peróxido de hidrogênio , H2 O2, a reação é :
N2 H4(l)+2 H2 O2(l) N2(g)+4 H2 O(l)
Pesos Moleculares N2 H4=32,0 u ; H2 O2=34,0 u
Quantos moles de água são formados a partir de 6,19 g de H2 O2 ?

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química onde a hidrazina ( N2H4) reage com o peróxido de hidrogênio ( H2O2) para formar nitrogênio ( N2) e água ( H2O). O peso molecular da hidrazina é 32,0 u e o do peróxido de hidrogênio é 34,0 u. A questão pede para a gente descobrir quantos moles de água são formados a partir de 6,19 g de peróxido de hidrogênio. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias envolvidas em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular quantos moles de H2O2 temos nos 6,19 g. A fórmula para calcular os moles é:
Mo<=s = MassaMassa Molar
Aqui, a massa é 6,19 g e a massa molar do H2O2 é 34,0 u.

Passo 3

Vamos fazer o cálculo:
Mo<=s de H2O2 = 6,19 , g34,0 , g/mol approx 0,182 , mol

Passo 4

Agora, observamos a equação balanceada:
N2H4 + 2 H2O2 N2 + 4 H2O
Isso nos diz que 2 moles de H2O2 produzem 4 moles de H2O. Portanto, a relação entre H2O2 e H2O é de 2 para 4, ou simplificando, de 1 para 2.

Passo 5

Usando essa relação, podemos calcular quantos moles de água são formados a partir de 0,182 mol de H2O2:

Resposta

A partir de 6,19 g de H2O2, são formados aproximadamente 0,364 moles de água.

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