As propriedades coligativas são independentes da natureza do soluto. Por que, então, podemos usar a osmometria para determinar a massa molar do soluto?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre propriedades coligativas serem independentes do tipo de soluto e pergunta por que, mesmo assim, a osmometria pode ser usada para descobrir a massa molar do soluto. Vamos precisar entender o que são propriedades coligativas, o que é osmometria e como elas se conectam para encontrar a massa molar.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são propriedades coligativas. Essas propriedades dependem apenas da quantidade de partículas de soluto presentes numa solução, e não do tipo de partícula. As principais propriedades coligativas são:
  • Pressão osmótica
  • Ponto de ebulição
  • Ponto de congelamento
  • Pressão de vapor
Como elas dependem apenas do número de partículas, podemos usar qualquer uma delas para estudar a solução sem precisar saber exatamente que tipo de soluto estamos lidando.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre osmometria. A osmometria é uma técnica que mede a pressão osmótica de uma solução. A pressão osmótica ( ) está relacionada à quantidade de partículas de soluto na solução e pode ser calculada pela fórmula:
Onde:
  • é o número de moles de soluto
  • é o volume da solução
  • é a constante dos gases
  • é a temperatura em Kelvin

Passo 4

Como as propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas, a osmometria pode nos dar informações sobre , o número de moles de soluto. Sabendo disso, se conhecermos a massa do soluto ( ) utilizada na solução, podemos calcular a massa molar ( ) usando a relação:
Então, mesmo sem saber a natureza do soluto, podemos determinar sua massa molar medindo a pressão osmótica da solução.

Resposta

Podemos usar a osmometria para determinar a massa molar do soluto porque as propriedades coligativas, como a pressão osmótica, dependem apenas da quantidade de partículas do soluto na solução, permitindo calcular a massa molar sem precisar conhecer a natureza específica do soluto.

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