As propriedades coligativas são independentes da natureza do soluto. Por que, então, podemos usar a osmometria para determinar a massa molar do soluto?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre propriedades coligativas serem independentes do tipo de soluto e pergunta por que, mesmo assim, a osmometria pode ser usada para descobrir a massa molar do soluto. Vamos precisar entender o que são propriedades coligativas, o que é osmometria e como elas se conectam para encontrar a massa molar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são propriedades coligativas. Essas propriedades dependem apenas da quantidade de partículas de soluto presentes numa solução, e não do tipo de partícula. As principais propriedades coligativas são:
- Pressão osmótica
- Ponto de ebulição
- Ponto de congelamento
- Pressão de vapor
Como elas dependem apenas do número de partículas, podemos usar qualquer uma delas para estudar a solução sem precisar saber exatamente que tipo de soluto estamos lidando.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre osmometria. A osmometria é uma técnica que mede a pressão osmótica de uma solução. A pressão osmótica (
) está relacionada à quantidade de partículas de soluto na solução e pode ser calculada pela fórmula:
Onde:
-
é o número de moles de soluto -
é o volume da solução -
é a constante dos gases -
é a temperatura em Kelvin
Passo 4
Como as propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas, a osmometria pode nos dar informações sobre
, o número de moles de soluto. Sabendo disso, se conhecermos a massa do soluto (
) utilizada na solução, podemos calcular a massa molar (
) usando a relação:
Então, mesmo sem saber a natureza do soluto, podemos determinar sua massa molar medindo a pressão osmótica da solução.
Resposta
Podemos usar a osmometria para determinar a massa molar do soluto porque as propriedades coligativas, como a pressão osmótica, dependem apenas da quantidade de partículas do soluto na solução, permitindo calcular a massa molar sem precisar conhecer a natureza específica do soluto.
Exercícios relacionados
Explique a origem molecular da lei de Raoult e da lei de Henry.
Explique o conceito de propriedade parcial molar, e justifique a observação de que a propriedade parcial molar de um soluto depende também das propriedades do solvente.
Quais são as contribuições responsáveis pela diferença entre atividade e concentração?
Descreva resumidamente as maneiras pelas quais a atividade pode ser determinada experimentalmente.