(PUC-MG modificado) Os compostos BF3, SO3, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:
a) trigonal plana, piramidal, trigonal plana, linear
b) piramidal, angular, piramidal, angular
c) trigonal plana, angular, piramidal, linear
d) trigonal plana, trigonal plana, piramidal, linear
e) piramidal, angular, piramidal, linear

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta nos dá quatro compostos químicos: BF3, SO3, PH3 e CO2, e pede para identificarmos a configuração espacial de cada um deles. Para isso, vamos usar o conceito de Geometria Molecular, que nos ajuda a entender a forma das moléculas com base na disposição dos átomos e dos pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar BF3 (trifluoreto de boro). O átomo central é o boro (B), que forma três ligações com átomos de flúor (F). O boro tem 3 elétrons de valência e, após formar as ligações, não há pares de elétrons solitários. Com três regiões de eletrão e sem pares solitários, a geometria é trigonal plana.

Passo 3

Agora, vamos para SO3 (trióxido de enxofre). O átomo central é o enxofre (S), que forma três ligações duplas com três átomos de oxigênio (O). Embora existam ligações duplas, elas ainda são tratadas como regiões de eletrão. Como não há pares de elétrons solitários no enxofre, a geometria também é trigonal plana.

Passo 4

O terceiro composto é PH3 (trifluoreto de fósforo). Aqui, o átomo central é o fósforo §, que forma três ligações com hidrogênio (H). Além disso, há um par solitário de elétrons no fósforo. Isso resulta em quatro regiões de eletrão (três ligações e um par solitário), o que dá uma geometria piramidal devido ao empurrão do par solitário.

Passo 5

Por último, temos CO2 (dióxido de carbono). O átomo central é o carbono ©, que forma duas ligações duplas com dois átomos de oxigênio (O). Não há pares de elétrons solitários no carbono, e há duas regiões de eletrão. Isso resulta em uma geometria linear.

Resposta

d) trigonal plana, trigonal plana, piramidal, linear

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