“Qual é a estrutura de Lewis para SO3? e qual sua geometria molecular?”
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta é: “Qual é a estrutura de Lewis para SO₃? E qual sua geometria molecular?” Vamos usar os conceitos de estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para descobrir isso. Primeiro, precisamos saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como eles se organizam na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também tem 6 elétrons de valência. Como temos três oxigênios, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura básica. Colocamos o átomo menos eletronegativo no centro, que nesse caso é o enxofre (S). Ligamos cada oxigênio (O) ao enxofre com uma ligação simples inicialmente:
O
|
O--S--O
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 6 elétrons até agora (3 ligações x 2 elétrons).
Passo 4
Restam 18 elétrons para distribuir. Vamos distribuir os elétrons restantes como pares livres nos oxigênios para completar seus octetos:
- Cada oxigênio já tem 2 elétrons das ligações e precisa de mais 6 elétrons (3 pares) para completar o octeto.
Então, adicionamos 6 elétrons em cada oxigênio:
O
..
:O:
..
S
..
:O:
..
Agora, cada oxigênio tem 8 elétrons ao seu redor (2 de ligação e 6 de pares livres).
Passo 5
O enxofre central também precisa completar seu octeto. Atualmente, ele tem 6 elétrons das três ligações simples. Para alcançar 8 elétrons, precisamos adicionar mais 2 elétrons. Podemos fazer isso criando ligações duplas entre o enxofre e dois dos oxigênios:
O
..
::S::
..
:O:
..
Agora, o enxofre tem 8 elétrons (2 ligações duplas e 1 ligação simples), e todos os oxigênios também têm 8 elétrons.
Passo 6
Verificamos se todos os átomos têm seu octeto completo:
- Enxofre (S): 8 elétrons
- Cada Oxigênio (O): 8 elétrons
Tudo certo! A estrutura de Lewis está correta.
Passo 7
Agora, vamos determinar a geometria molecular usando a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Valência). No SO₃, temos:
- 3 pares de ligações (duplas, mas consideramos como ligações simples para a geometria)
- Nenhum par de elétrons solitários no enxofre
Isso resulta em uma disposição trigonal planar, onde os três oxigênios estão igualmente espaçados em um plano, formando ângulos de 120° entre eles.
Resposta
A estrutura de Lewis para
possui o enxofre central ligado a três oxigênios com ligações duplas, e todos os átomos têm um octeto completo. A geometria molecular é trigonal planar, com os oxigênios distribuídos igualmente em um plano formando ângulos de 120°.