Quantas moléculas de água existem em um copo contendo 180 g? (Dados: número de Avogadro =6,022 times 10^23 unidades mol^-1 ; H=1 g mol^-1 ; O= 16 g mol^-1.).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quantas moléculas de água existem em um copo com 180 gramas de água. Para isso, vamos usar conceitos de Química, especificamente sobre mols e o número de Avogadro. Vamos precisar da massa molar da água e do número de Avogadro para calcularmos isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da água ( Massa molar da água = 2 times 1 + 16 = 18 , g/mol ). A massa molar é a soma das massas dos átomos que compõem a molécula. Sabemos que:
  • Hidrogênio (H) tem massa molar de
  • Oxigênio (O) tem massa molar de
Então, para a água:
á

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de água temos nos 180 gramas. A fórmula para isso é:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Substituindo os valores:
Número de mols = 180 , g18 , g/mol = 10 , mol ú

Passo 4

Por fim, para achar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é Número de moléculas = 10 , mol times 6,022 times 10^23 , mol^-1 = 6,022 times 10^24 , moléculas . Multiplicamos o número de mols pelo número de Avogadro:
úéé

Resposta

Existem moléculas de água em um copo contendo 180 gramas de água.

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