Quantas moléculas temos em 90g de agua?H=1; O=16

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A questão é: “Quantas moléculas temos em 90g de água?” Para isso, vamos usar conceitos de química, especificamente de massa molar e número de Avogadro. Precisaremos calcular a massa molar da água, determinar quantos moles há em 90g e, por fim, encontrar o número de moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da água (H₂O). A água é composta por 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O). Sabemos que H = 1 g/mol e O = 16 g/mol. Então:
Massa molar da água = (2 times 1) + 16 = 18 , g/mol á

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos moles de água temos em 90g. Usamos a fórmula:
Número de mo<=s = MassaMassa molar = 90 , g18 , g/mol = 5 , mo<=s ú

Passo 4

Para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 moléculas por mol. Multiplicamos o número de moles pelo número de Avogadro:
Número de moléculas = 5 , mo<=s times 6,022 times 10^23 , moléculas/mol = 3,011 times 10^24 , moléculas úééé

Resposta

Em 90g de água, temos aproximadamente 3,011 times 10^24 moléculas.

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