Quantos elétrons, no total, podem ocupar os orbitais (
e f):
d) 3d
d) 3d
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre quantos elétrons podem ocupar os orbitais 3d. Esse assunto faz parte da matéria de química, especificamente sobre a estrutura eletrônica dos átomos. Para resolver, precisamos lembrar quantos elétrons cada tipo de orbital (s, p, d, f) pode comportar.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa “3d”. O número “3” indica o nível de energia (ou camada) e a letra “d” indica o tipo de orbital dentro desse nível. Cada tipo de orbital tem uma capacidade máxima de elétrons que pode acomodar.
Passo 3
Sabemos que:
- Os orbitais s podem conter até 2 elétrons.
- Os orbitais p podem conter até 6 elétrons.
- Os orbitais d podem conter até 10 elétrons.
- Os orbitais f podem conter até 14 elétrons.
Passo 4
Como estamos falando do orbital d, já sabemos que cada orbital d pode ter até 10 elétrons. Especificamente, o 3d significa que estamos no terceiro nível de energia, mas isso não altera a capacidade do orbital d, que continua sendo 10 elétrons.
Resposta
O orbital 3d pode acomodar um total de 10 elétrons.
Exercícios relacionados
Quais são os números quânticos principais e de momento angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
g) 3 s
g) 3 s
Quais são os números quânticos principais e de momento angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
d) 4 p
d) 4 p
Qual é a configuração espectroscopia (considerando a Regra de Hund) do estado fundamental espera para cada um dos seguintes elementos. Determine os números quânticos principais
para o último elétron e a quantidade de elétrons na última camada de valência.
a)
a)
Qual é a configuração espectroscopia (considerando a Regra de Hund) do estado fundamental espera para cada um dos seguintes elementos. Determine os números quânticos principais
para o último elétron e a quantidade de elétrons na última camada de valência.
b) Ca
b) Ca