Quantos gramas de AgCl podem ser formados a partir de 2,0000 g de NaCl e em excesso?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A questão pede para descobrir quantos gramas de cloreto de prata ( ) podem ser formados a partir de 2,0000 gramas de cloreto de sódio ( ) e nitrato de prata ( ) em excesso. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantas moles de temos. Para isso, vamos calcular a massa molar de . A massa molar é a massa de uma mole de uma substância.
A massa molar do é:
ó

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de moles de que temos:

Passo 4

Escrevemos a equação balanceada da reação entre e :
Essa equação mostra que 1 mol de reage com 1 mol de para formar 1 mol de .

Passo 5

Como a está em excesso, todo o disponível vai reagir. Então, o número de moles de formado será igual ao número de moles de que tínhamos:

Passo 6

Para encontrar a massa de , vamos calcular a massa molar do :
Agora, multiplicamos os moles de pela massa molar:

Resposta

Podemos formar aproximadamente 4,897 gramas de a partir de 2,0000 gramas de e em excesso.

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