Quantos gramas de AgCl podem ser formados a partir de 2,0000 g de NaCl e
em excesso?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A questão pede para descobrir quantos gramas de cloreto de prata (
) podem ser formados a partir de 2,0000 gramas de cloreto de sódio (
) e nitrato de prata (
) em excesso. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantas moles de
temos. Para isso, vamos calcular a massa molar de
. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância.
A massa molar do
é:
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de moles de
que temos:
Passo 4
Escrevemos a equação balanceada da reação entre
e
:
Essa equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
para formar 1 mol de
.
Passo 5
Como a
está em excesso, todo o
disponível vai reagir. Então, o número de moles de
formado será igual ao número de moles de
que tínhamos:
Passo 6
Para encontrar a massa de
, vamos calcular a massa molar do
:
Agora, multiplicamos os moles de
pela massa molar:
Resposta
Podemos formar aproximadamente 4,897 gramas de
a partir de 2,0000 gramas de
e
em excesso.
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e