Quantos gramas de AgCl podem ser formados a partir de 2,0000 g de NaCl e AgNO3 em excesso?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A questão pede para descobrir quantos gramas de cloreto de prata ( AgCl) podem ser formados a partir de 2,0000 gramas de cloreto de sódio ( NaCl) e nitrato de prata ( AgNO3) em excesso. Vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que lida com as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantas moles de NaCl temos. Para isso, vamos calcular a massa molar de NaCl. A massa molar é a massa de uma mole de uma substância.
A massa molar do NaCl é:
Massa molar do NaCl = Massa do sódio (Na) + Massa do cloro (Cl) = 22,99, g/mol + 35,45, g/mol = 58,44, g/mol ó

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de moles de NaCl que temos:
Mo<=s de NaCl = MassaMassa molar = 2,0000, g58,44, g/mol approx 0,0342, mol

Passo 4

Escrevemos a equação balanceada da reação entre NaCl e AgNO3:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Essa equação mostra que 1 mol de NaCl reage com 1 mol de AgNO3 para formar 1 mol de AgCl.

Passo 5

Como a AgNO3 está em excesso, todo o NaCl disponível vai reagir. Então, o número de moles de AgCl formado será igual ao número de moles de NaCl que tínhamos:
Mo<=s de AgCl = 0,0342, mol

Passo 6

Para encontrar a massa de AgCl, vamos calcular a massa molar do AgCl:
Massa molar do AgCl = Massa da prata (Ag) + Massa do cloro (Cl) = 107,87, g/mol + 35,45, g/mol = 143,32, g/mol
Agora, multiplicamos os moles de AgCl pela massa molar:
Massa de AgCl = 0,0342, mol times 143,32, g/mol approx 4,897, g

Resposta

Podemos formar aproximadamente 4,897 gramas de AgCl a partir de 2,0000 gramas de NaCl e AgNO3 em excesso.

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