Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos:
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente descobrir quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos átomos de $ ^{128}\mathrm{Xe}(e) $, $ ^{195}\mathrm{Pt}(f) $ e $ ^{228}\mathrm{U} $. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura atômica: saber o número de prótons (que define o elemento), calcular nêutrons a partir do número de massa, e ajustar os elétrons conforme a carga do íon.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o número de prótons de cada elemento. O número de prótons é igual ao número atômico de cada elemento na tabela periódica.
- Xenon (Xe) tem número atômico 54.
- Platina (Pt) tem número atômico 78.
- Urânio (U) tem número atômico 92.
Então, $ ^{128}\mathrm{Xe} $ tem 54 prótons, $ ^{195}\mathrm{Pt} $ tem 78 prótons e $ ^{228}\mathrm{U} $ tem 92 prótons.
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de nêutrons. A fórmula é bem simples:
Vamos aplicar isso para cada átomo:
-
Para $ ^{128}\mathrm{Xe} $:
-
Para $ ^{195}\mathrm{Pt} $:
-
Para $ ^{228}\mathrm{U} $:
Passo 4
Agora, vamos falar dos elétrons. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Mas, se o átomo for um íon, isso muda.
-
Para $ ^{128}\mathrm{Xe}(e) $:
Aqui, o “(e)” indica que o átomo ganhou um elétron a mais, tornando-o um íon com carga negativa. Então, ele tem $ 54 + 1 = 55 $ elétrons. -
Para $ ^{195}\mathrm{Pt}(f) $:
O “(f)” provavelmente indica que o átomo ganhou dois elétrons, então é um íon com carga de -2. Assim, ele tem $ 78 + 2 = 80 $ elétrons. -
Para $ ^{228}\mathrm{U} $:
Não há indicação de carga, então consideramos que é neutro. Portanto, tem 92 elétrons.
Resposta
- $ ^{128}\mathrm{Xe}(e) $: 54 prótons, 74 nêutrons e 55 elétrons.
- $ ^{195}\mathrm{Pt}(f) $: 78 prótons, 117 nêutrons e 80 elétrons.
- $ ^{228}\mathrm{U} $: 92 prótons, 136 nêutrons e 92 elétrons.