Questão - (a) Escreva uma ou mais estruturas de Lewis apropriadas para o íon nitrito,
. (b) Com qual composto de oxigênio ele é isoeletrônico? © Quais comprimentos de ligação você determinaria nas espécies em relação às ligações simples
?
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três partes sobre o íon nitrito,
:
(a) Desenhar estruturas de Lewis para .
(b) Identificar um composto de oxigênio que tenha o mesmo número de elétrons (isoeletrônico).
© Comparar os comprimentos de ligação nas espécies com as ligações simples .
(a) Desenhar estruturas de Lewis para
(b) Identificar um composto de oxigênio que tenha o mesmo número de elétrons (isoeletrônico).
© Comparar os comprimentos de ligação nas espécies com as ligações simples
Para resolver isso, vamos precisar conhecer a teoria das estruturas de Lewis, princípios de isoeletronicidade e entender como os diferentes tipos de ligações afetam os comprimentos das ligações.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar as estruturas de Lewis para o íon nitrito,
.
- Nitrogênio (N) com 5 elétrons de valência.
- Cada oxigênio (O) com 6 elétrons de valência.
- O íon tem uma carga negativa, adicionando 1 elétron extra.
Total de elétrons de valência:
elétrons.
Vamos distribuir esses elétrons para satisfazer a regra do octeto.
Passo 3
Desenhamos o nitrogênio no centro ligado a dois oxigênios. Cada ligação
inicialmente tem 2 elétrons (ligações simples). Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos oxigênios.
No final, para minimizar a carga formal, uma das ligações
terá uma dupla ligação. Portanto, as estruturas de ressonância para
são:
Passo 4
Agora, para a parte (b), vamos encontrar um composto de oxigênio que seja isoeletrônico com
. Compostos isoeletrônicos têm o mesmo número de elétrons.
Passo 5
Por fim, na parte ©, vamos comparar os comprimentos das ligações nas espécies com ligações simples
.
Em
, as ligações
são em parte duplas devido à ressonância, o que as torna mais curtas que as ligações simples
. Portanto, os comprimentos das ligações em
são menores que os de uma ligação simples
.
Resposta
(a) As estruturas de Lewis para
mostram o nitrogênio central ligado a dois oxigênios, com uma dupla ligação em ressonância entre eles.
(b) O dióxido de carbono ( ) é um composto de oxigênio isoeletrônico.
© As ligações em
são mais curtas que as ligações simples
devido à presença de ligações parciais duplas.
(b) O dióxido de carbono (
© As ligações