Questão - (a) Escreva uma ou mais estruturas de Lewis apropriadas para o íon nitrito, NO2^-. (b) Com qual composto de oxigênio ele é isoeletrônico? © Quais comprimentos de ligação você determinaria nas espécies em relação às ligações simples N-O?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos três partes sobre o íon nitrito, :
(a) Desenhar estruturas de Lewis para .
(b) Identificar um composto de oxigênio que tenha o mesmo número de elétrons (isoeletrônico).
© Comparar os comprimentos de ligação nas espécies com as ligações simples .
Para resolver isso, vamos precisar conhecer a teoria das estruturas de Lewis, princípios de isoeletronicidade e entender como os diferentes tipos de ligações afetam os comprimentos das ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar as estruturas de Lewis para o íon nitrito, .
tem:
  • Nitrogênio (N) com 5 elétrons de valência.
  • Cada oxigênio (O) com 6 elétrons de valência.
  • O íon tem uma carga negativa, adicionando 1 elétron extra.
Total de elétrons de valência: elétrons.
Vamos distribuir esses elétrons para satisfazer a regra do octeto.

Passo 3

Desenhamos o nitrogênio no centro ligado a dois oxigênios. Cada ligação c O , | N = O^- rightarrow c O^- , | N = O inicialmente tem 2 elétrons (ligações simples). Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos oxigênios.
No final, para minimizar a carga formal, uma das ligações terá uma dupla ligação. Portanto, as estruturas de ressonância para são:

Passo 4

Agora, para a parte (b), vamos encontrar um composto de oxigênio que seja isoeletrônico com O = C = O . Compostos isoeletrônicos têm o mesmo número de elétrons.
tem 18 elétrons de valência. Um composto de oxigênio com 18 elétrons de valência é o (dióxido de carbono):

Passo 5

Por fim, na parte ©, vamos comparar os comprimentos das ligações nas espécies com ligações simples .
Em , as ligações são em parte duplas devido à ressonância, o que as torna mais curtas que as ligações simples . Portanto, os comprimentos das ligações em são menores que os de uma ligação simples .

Resposta

(a) As estruturas de Lewis para mostram o nitrogênio central ligado a dois oxigênios, com uma dupla ligação em ressonância entre eles.
(b) O dióxido de carbono ( ) é um composto de oxigênio isoeletrônico.
© As ligações em são mais curtas que as ligações simples devido à presença de ligações parciais duplas.

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