Questão extra - Para entender a formação de um sólido iônico é necessário avaliar a energia envolvida no seu processo de formação a partir dos seus elementos químicos constituintes no estado padrão. Quanto maior a energia liberada na forma de calor na formação de um sólido iônico, maior a contribuição para que o processo de formação seja mais favorável e, portanto, para que o sólido seja mais estável. Os calores de formação do cloreto de sódio (Na^+ Cl^-)n e do cloreto de lítio ( Li^+ Cl^-)n são, respectivamente, -411,2 kJ / mol e -408,6 kJ / mol.
Um modo de avaliar comparativamente a estabilidade do (Na^+ Cl^-)n e do (Li^+ Cl^-)n é analisar as etapas do ciclo de Born-Harber para cada um dos compostos, com foco no metal, já que os dois compostos têm o mesmo ânion.
A partir das informações fornecidas e dos dados da Tabela 1 (Anexo), responda os itens a seguir:
b) Explique por que a energia de ionização correspondente ao lítio é maior do que aquela correspondente ao sódio. (Apresente argumentos consistentes para as afirmações feitas).

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nessa questão. Aqui a gente tá falando sobre a energia de ionização, que é a energia necessária para tirar um elétron de um átomo. O foco é comparar a energia de ionização do lítio (Li) com a do sódio (Na). A ideia é entender por que o Li tem uma energia de ionização maior que o Na, o que influencia na estabilidade dos compostos iônicos como o LiCl e o NaCl.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia que um átomo precisa para remover um elétron e formar um cátion. Quanto maior essa energia, mais difícil é remover o elétron, o que geralmente significa que o átomo é mais estável com seus elétrons.

Passo 3

Agora, vamos olhar para onde o lítio e o sódio estão na tabela periódica. O lítio está no 2º período e o sódio no 3º período do grupo 1 (metais alcalinos). Isso já dá uma dica: conforme descemos em um grupo, a energia de ionização tende a diminuir.

Passo 4

Por que isso acontece? Quando você desce um grupo na tabela periódica, os átomos têm mais camadas eletrônicas, o que aumenta o raio atômico. No caso do sódio, ele tem uma camada eletrônica extra comparado ao lítio, o que significa que o elétron que vai ser removido está mais afastado do núcleo.
Além disso, o escaramento eletrônico aumenta, ou seja, os elétrons das camadas internas bloqueiam parcialmente a atração do núcleo sobre os elétrons externos. Isso faz com que seja mais fácil remover um elétron do sódio do que do lítio.

Passo 5

No caso do lítio, por estar no 2º período, ele tem um raio atômico menor e menos camadas que o sódio. Isso faz com que a carga nuclear efetiva seja maior, ou seja, os elétrons estão mais fortemente puxados pelo núcleo. Assim, para remover um elétron do lítio, é preciso mais energia do que para o sódio.

Passo 6

Portanto, combinando esses pontos, fica claro que a energia de ionização do lítio é maior que a do sódio porque os elétrons do lítio estão mais próximos do núcleo e são mais fortemente atraídos, tornando mais difícil removê-los.

Resposta

A energia de ionização do lítio é maior que a do sódio porque os átomos de lítio têm um raio menor e uma carga nuclear efetiva maior, fazendo com que os elétrons estejam mais fortemente ligados ao núcleo. Isso torna mais difícil remover um elétron do lítio em comparação com o sódio, que tem camadas eletrônicas adicionais e uma atração nuclear menor sobre seus elétrons externos.

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