O raio atômico dado pela medida da distância entre o núcleo e a camada de valência. Está é uma das propriedades mais importantes, pois com base nela conseguimos entender outras, como a energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade e eletropositividade.
a) Como o raio cresce no período? Justifique com base na carga nuclear efetiva (Zef
a) Como o raio cresce no período? Justifique com base na carga nuclear efetiva (Zef
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre como o raio atômico muda ao longo de um período na tabela periódica. A gente vai precisar entender sobre carga nuclear efetiva (
) para justificar essa mudança no raio atômico.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é o raio atômico. Ele é a medida da distância do núcleo de um átomo até a sua camada de elétrons mais externa, a camada de valência. Basicamente, ele nos diz o quão “grande” é um átomo.
Passo 3
Agora, sobre o período na tabela periódica: um período é uma linha horizontal. À medida que a gente se move da esquerda para a direita em um período, estamos adicionando prótons ao núcleo e elétrons nas camadas de valência.
Passo 4
A carga nuclear efetiva (
) é a carga positiva efetiva que um elétron sente no átomo. Ela não é igual ao número de prótons porque os elétrons internos “blindam” parte dessa carga. A fórmula básica é:
Onde:
-
é o número de prótons no núcleo. -
é a constante de blindagem, que depende dos elétrons internos.
Passo 5
Conforme a gente se move para a direita em um período:
- O número de prótons (
) aumenta. - Os elétrons são adicionados na mesma camada de valência, então a blindagem (
) não aumenta muito.
Isso significa que a carga nuclear efetiva (
) aumenta.
Passo 6
Com o aumento de
, os elétrons da camada de valência são puxados mais fortemente em direção ao núcleo. Isso faz com que o raio atômico diminua.
Resposta
Portanto, ao longo de um período na tabela periódica, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (
), que atrai os elétrons mais fortemente para o núcleo.