O raio atômico dado pela medida da distância entre o núcleo e a camada de valência. Está é uma das propriedades mais importantes, pois com base nela conseguimos entender outras, como a energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade e eletropositividade.
a) Como o raio cresce no período? Justifique com base na carga nuclear efetiva (Zef

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre como o raio atômico muda ao longo de um período na tabela periódica. A gente vai precisar entender sobre carga nuclear efetiva ( ) para justificar essa mudança no raio atômico.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o raio atômico. Ele é a medida da distância do núcleo de um átomo até a sua camada de elétrons mais externa, a camada de valência. Basicamente, ele nos diz o quão “grande” é um átomo.

Passo 3

Agora, sobre o período na tabela periódica: um período é uma linha horizontal. À medida que a gente se move da esquerda para a direita em um período, estamos adicionando prótons ao núcleo e elétrons nas camadas de valência.

Passo 4

A carga nuclear efetiva ( ) é a carga positiva efetiva que um elétron sente no átomo. Ela não é igual ao número de prótons porque os elétrons internos “blindam” parte dessa carga. A fórmula básica é:
Onde:
  • é o número de prótons no núcleo.
  • é a constante de blindagem, que depende dos elétrons internos.

Passo 5

Conforme a gente se move para a direita em um período:
  • O número de prótons ( ) aumenta.
  • Os elétrons são adicionados na mesma camada de valência, então a blindagem ( ) não aumenta muito.
Isso significa que a carga nuclear efetiva ( ) aumenta.

Passo 6

Com o aumento de , os elétrons da camada de valência são puxados mais fortemente em direção ao núcleo. Isso faz com que o raio atômico diminua.

Resposta

Portanto, ao longo de um período na tabela periódica, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva ( ), que atrai os elétrons mais fortemente para o núcleo.

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