Numa reação, 2,04 g de vanádio combinam-se com 1,93 g de enxofre para dar um composto puro. Qual a fórmula empírica deste composto?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem uma reação onde 2,04 g de vanádio se combinam com 1,93 g de enxofre para formar um composto puro. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula empírica desse composto. Para isso, a gente vai usar conceitos de estequiometria, especificamente para encontrar a proporção dos elementos na molécula.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir quantos moles de cada elemento estão presentes nos 2,04 g de vanádio e nos 1,93 g de enxofre. A quantidade de moles é importante porque ela nos ajuda a entender a proporção entre os elementos.
Para encontrar os moles, usamos a fórmula:
mo<=s = massa (g)massa molar (g/mol)
A massa molar do vanádio (V) é aproximadamente 50,94 g/mol e a do enxofre (S) é 32,07 g/mol.
Então, vamos calcular:
Mo<=s de V = 2,04 , g50,94 , g/mol approx 0,040 , mol
Mo<=s de S = 1,93 , g32,07 , g/mol approx 0,060 , mol

Passo 3

Agora que temos a quantidade de moles de cada elemento, precisamos encontrar a razão entre eles. Isso significa dividir cada quantidade de moles pela menor quantidade encontrada, para simplificar a proporção.
A menor quantidade de moles é 0,040 mol (do vanádio).
Razão de V = 0,0400,040 = 1 ã
Razão de S = 0,0600,040 = 1,5 ã

Passo 4

A razão que encontramos foi 1 V : 1,5 S. Porém, precisamos que os números na fórmula empírica sejam inteiros. Para resolver isso, multiplicamos ambos os números por 2 para eliminar a fração:
1 times 2 = 2
1,5 times 2 = 3
Agora, a razão fica 2 V : 3 S.

Resposta

A fórmula empírica do composto é V2S3.

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