Numa reação,
de vanádio combinam-se com
de enxofre para dar um composto puro. Qual a fórmula empírica deste composto?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente tem uma reação onde 2,04 g de vanádio se combinam com 1,93 g de enxofre para formar um composto puro. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula empírica desse composto. Para isso, a gente vai usar conceitos de estequiometria, especificamente para encontrar a proporção dos elementos na molécula.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir quantos moles de cada elemento estão presentes nos 2,04 g de vanádio e nos 1,93 g de enxofre. A quantidade de moles é importante porque ela nos ajuda a entender a proporção entre os elementos.
Para encontrar os moles, usamos a fórmula:
A massa molar do vanádio (V) é aproximadamente 50,94 g/mol e a do enxofre (S) é 32,07 g/mol.
Então, vamos calcular:
Passo 3
Agora que temos a quantidade de moles de cada elemento, precisamos encontrar a razão entre eles. Isso significa dividir cada quantidade de moles pela menor quantidade encontrada, para simplificar a proporção.
A menor quantidade de moles é 0,040 mol (do vanádio).
Passo 4
A razão que encontramos foi 1 V : 1,5 S. Porém, precisamos que os números na fórmula empírica sejam inteiros. Para resolver isso, multiplicamos ambos os números por 2 para eliminar a fração:
Agora, a razão fica 2 V : 3 S.
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.