A reação de formação da água, a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos, é um processo altamente exotérmico. Se as entalpias (H) de reagentes e produtos forem comparadas, pode-se afirmar que:
a.a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
b.a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
c.a entalpia dos reagentes é menor ou igual a dos produtos.
d.a entalpia dos produtos é igual a dos reagentes.
e.a variação de entalpia de qualquer reação sempre tem valor positivo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma questão sobre a reaçao de formação da água a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos. O foco aqui é entender como entalpia (H) funciona nesse processo. Para resolver isso, vamos precisar lembrar o que é entalpia e como ela se comporta em reações exotérmicas, ou seja, aquelas que liberam calor.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia. A entalpia é uma medida da energia total de um sistema, incluindo energia interna e a energia necessária para manter a pressão constante. Em reações químicas, a mudança de entalpia (ΔH) nos diz se a reação absorveu ou liberou energia.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre reações exotérmicas. Nelas, a reação libera energia para o ambiente, o que significa que a energia dos produtos é menor que a dos reagentes. Então, se a entalpia dos reagentes é maior, isso faz com que ΔH seja negativo, indicando liberação de energia.

Passo 4

Aplicando isso à reaçao de formação da água, que é altamente exotérmica, sabemos que a entalpia dos reagentes (hidrogênio e oxigênio) deve ser maior que a dos produtos (água). Isso confirma que energia foi liberada durante a formação da água.

Resposta

b. a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.

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