Para uma reação química qualquer, assinale a alternativa correta:
Escolha uma opção:
a. A reação química é espontânea, se De zero
b. A reação química é espontânea, se De zero
c. A reação química é espontânea, se De zero

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre reações químicas espontâneas e envolve o conceito de entropia total, representada por De. Nosso objetivo é entender qual condição de De faz uma reação ser espontânea.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é espontaneidade em reações químicas. Uma reação espontânea é aquela que ocorre sem precisar de energia externa adicional. Para determinar se uma reação é espontânea, usamos a Energia Livre de Gibbs, representada por De.
A fórmula da Energia Livre de Gibbs é:
De
Onde:
  • De é a variação da energia livre.
  • De é a variação da entalpia (calor trocado).
  • T é a temperatura absoluta.
  • De é a variação da entropia total do sistema.

Passo 3

A reação é espontânea se De for negativa, ou seja, De. Vamos analisar a equação:
De
Isso pode acontecer de duas maneiras:
  1. De e De 0: Exotérmica com aumento de entropia.
  2. De 0 e De 0, mas o termo TDe é maior que De.
No entanto, a opção que foca diretamente na relação com a entropia total é a primeira: quando a entropia total aumenta ( De 0), isso favorece a espontaneidade da reação.

Resposta

a. A reação química é espontânea, se De 0

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