A reação representada pela equação química acima é realizada segundo dois procedimentos:
I. Triturando reagentes sólidos
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético:
a) é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre reagentes é maior.
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos reagentes é maior.
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os mesmos.
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de vapor.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química envolvendo NaHSO₄ e CH₃COONa, que pode ser realizada de duas maneiras:
I. Triturando reagentes sólidos.
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes.
Queremos saber qual dos procedimentos resulta na formação mais rápida do ácido acético. Para resolver isso, vamos usar conceitos de cinética química, que estuda a velocidade das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade de uma reação química depende de vários fatores, como a concentração dos reagentes, a temperatura e a frequência das colisões entre as partículas dos reagentes. Quanto mais frequentes e eficazes as colisões, mais rápida será a reação.

Passo 3

No procedimento I, triturando reagentes sólidos, os reagentes estão na forma sólida. Isso significa que as partículas estão mais próximas umas das outras, mas ainda precisam se dissolver ou interagir diretamente na fase sólida, o que pode limitar a frequência das colisões eficazes.

Passo 4

No procedimento II, misturando soluções aquosas concentradas, os reagentes estão dissolvidos em água. Isso permite que as partículas se movimentem livremente no líquido, aumentando a probabilidade de colisões entre elas. Além disso, a solução concentrada garante uma alta concentração dos reagentes, o que também contribui para uma maior frequência de colisões.

Passo 5

Considerando esses pontos, o procedimento II facilita mais as condições para que as partículas dos reagentes colidam de forma eficaz, aumentando a velocidade de formação do ácido acético em comparação com o procedimento I.

Resposta

A alternativa a) é correta: é mais rápida em II porque em solução a frequência de colisões entre reagentes é maior.

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