Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química atômica, especificamente sobre o que é energia de ionização e como o tamanho atômico influencia essa energia.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo no estado gasoso. Essa energia depende da atração que o núcleo exerce sobre os elétrons.
Passo 3
Agora, sobre o tamanho atômico, ele se refere ao raio do átomo, ou seja, a distância entre o núcleo e a camada externa de elétrons. Quanto menor o átomo, maior é a atração entre o núcleo e os elétrons externos.
Passo 4
Aí entra a relação entre as duas coisas! Em geral, quanto menor o tamanho do átomo, maior a sua primeira energia de ionização. Isso porque, com os elétrons mais próximos do núcleo, é necessária mais energia para consegui-los remover.
Passo 5
Por outro lado, se o átomo é maior, os elétrons estão mais afastados do núcleo e a atração diminui, tornando mais fácil removê-los, ou seja, a energia de ionização é menor.
Resposta
Em resumo, existe uma relação inversa entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização: quanto menor o átomo, maior a primeira energia de ionização.