Relacione os tipos de ligações químicas da coluna 1 com a característica mais adequada da coluna 2.
Coluna 1
Ligação iônica (1)
Ligação metálica (2)
Ligação covalente (3)
Ligação de Van der Waals (4)
Pontes de Hidrogênio (5)
Coluna 2
( ) Mais forte entre as ligações secundárias
( ) Eletróns removidos que formam um mar de elétrons
( ) Ocorre através do compartilhamento de elétrons
( ) O material que possui essa ligação tem alta dureza, porém é frágil
( ) Possui energia de ligação na ordem de
Ligação metálica (2)
Ligação covalente (3)
Ligação de Van der Waals (4)
Pontes de Hidrogênio (5)
( ) Eletróns removidos que formam um mar de elétrons
( ) Ocorre através do compartilhamento de elétrons
( ) O material que possui essa ligação tem alta dureza, porém é frágil
( ) Possui energia de ligação na ordem de
Passo 1
Vamos resolver o exercício de relacionar os tipos de ligações químicas da coluna 1 com as características mais adequadas da coluna 2. Para isso, vamos precisar entender cada tipo de ligação e suas propriedades.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar a Ligação iônica (1). Este tipo de ligação ocorre entre átomos que transferem elétrons, formando íons positivos e negativos que se atraem mutuamente. Materiais com ligações iônicas geralmente têm alta dureza, mas também são frágeis. Portanto, a característica correspondente é:
( ) O material que possui essa ligação tem alta dureza, porém é frágil → Ligação iônica (1)
Passo 3
Segundo, a Ligação metálica (2). Nesta ligação, os elétrons são removidos dos átomos e formam um “mar de elétrons” que se move livremente entre os átomos metálicos. Essa movimentação confere propriedades como ductilidade e condutividade elétrica. A característica que corresponde é:
( ) Eletróns removidos que formam um mar de elétrons → Ligação metálica (2)
Passo 4
Terceiro, a Ligação covalente (3). Esta ligação acontece quando átomos compartilham elétrons para atingir uma configuração mais estável. A característica que se encaixa é:
( ) Ocorre através do compartilhamento de elétrons → Ligação covalente (3)
Passo 5
Quarto, a Ligação de Van der Waals (4). São forças intermoleculares mais fracas, com energia de ligação na ordem de
. A correspondência é:
( ) Possui energia de ligação na ordem de
→ Ligação de Van der Waals (4)
Passo 6
Por último, as Pontes de Hidrogênio (5). São ligações secundárias mais fortes em intermolecular, ocorrendo entre hidrogênio e átomos altamente eletronegativos como oxigênio ou nitrogênio. A característica certa é:
( ) Mais forte entre as ligações secundárias → Pontes de Hidrogênio (5)
Resposta
1 - d
2 - b
3 - c
4 - e
5 - a