A representação gráfica a seguir mostra três níveis de energia de um determinado átomo.
I. Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a E2 - E, para saltar do nível 1 para o nível 2
II. O salto quântico, referido anteriormente, libera energia na forma de ondas eletromagnéticas. I
II. O salto quântico ni para nz é menos energético que o salto ni para n2. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre níveis de energia de um átomo e três afirmações sobre como os elétrons se comportam nesses níveis. A matéria aqui é sobre física atômica, mais especificamente sobre transições de energia dos elétrons. Pra resolver, vamos precisar entender como os elétrons absorvem ou liberam energia ao mudar de um nível de energia para outro.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a Afirmação I:
Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a $ E_2 - E $, para saltar do nível 1 para o nível 2.
O que isso significa? Basicamente, pra um elétron pular do nível 1 (mais baixo) para o nível 2 (mais alto), ele precisa absorver uma quantidade específica de energia. Essa energia necessária é a diferença entre as energias dos dois níveis, ou seja, $ E_2 - E_1 $.
Então, a afirmação está dizendo que essa energia é exatamente $ E_2 - E $, mas provavelmente tem um pequeno erro de notação aí. Se considerarmos $ E $ como $ E_1 $, então tá tudo certo. Portanto, a Afirmação I está correta.

Passo 3

Agora, vamos para a Afirmação II:
O salto quântico, referido anteriormente, libera energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Quando um elétron cai de um nível mais alto para um mais baixo, ele não só libera energia, mas essa energia liberada é emitida na forma de ondas eletromagnéticas (como luz). Isso acontece porque a diferença de energia é liberada em pacotes chamados fótons.
Então, essa afirmação também está certa. A Afirmação II está correta.

Passo 4

Por fim, a Afirmação III:
O salto quântico de $ n_i $ para $ n_z $ é menos energético que o salto de $ n_i $ para $ n_2 $.
Vamos entender isso. Aqui, $ n_i $ é algum nível inicial, $ n_2 $ é o segundo nível, e $ n_z $ é um nível qualquer. A energia necessária para um salto depende da diferença entre os níveis. Quanto mais alto for o nível para o qual o elétron pula, menor é a diferença de energia entre os níveis consecutivos.
Por exemplo, pular de 1 para 3 requer menos energia do que pular de 1 para 2, porque a diferença $ E_3 - E_1 $ é menor que $ E_2 - E_1 $. Portanto, a Afirmação III também está correta.

Resposta

Todas as três afirmativas (I, II e III) estão corretas.

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