Sabendo-se que o iodo (formado de moléculas
) sublima à temperatura e pressão ambientes, que a água
funde a
e que o cloreto de sódio
e apresenta ponto de fusão de
, o que você pode afirmar sobre as intensidades das forças de atração entre as partículas formadoras em cada um desses sólidos? Justifique sua resposta fundamentando-a.
Passo 1
Vamos analisar o enunciado: temos três substâncias sólidas — iodo (
), água (
) e cloreto de sódio (
) — com diferentes pontos de fusão ou sublimação. Nosso objetivo é comparar as intensidades das forças de atração entre as partículas em cada sólido. Para isso, vamos revisar os tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam os pontos de fusão.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender os tipos de forças de atração existentes:
- Forças de London (forças de dispersão): Presentes em todas as moléculas, mas mais fortes em moléculas maiores e mais polares.
- Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de elétrons.
- Ligação de Hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de dipolo-dipolo, presente quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como O, N ou F.
- Forças iônicas: Presentes em compostos iônicos, resultantes da atração entre íons de cargas opostas.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada substância:
- Iodo (
): É uma molécula diatômica não polar formada por dois átomos de iodo. As forças predominantes são as forças de London. - Água (
): É uma molécula polar com ligações de hidrogênio devido à presença do oxigênio altamente eletronegativo ligado ao hidrogênio. - Cloreto de Sódio (
): É um composto iônico formado por íons e , com fortes forças de atração eletrostática entre eles.
Passo 4
Os pontos de fusão refletem a força das interações entre as partículas:
- Iodo (
): Sublima à temperatura e pressão ambientes, indicando forças de London relativamente fracas. - Água (
): Funde a , sugerindo forças de ligação de hidrogênio mais fortes que as forças de dispersão do iodo. - Cloreto de Sódio (
): Possui um ponto de fusão muito alto ( ), evidenciando forças iônicas extremamente fortes.
Resposta
As intensidades das forças de atração entre as partículas nos sólidos aumentam da seguinte forma: iodo (
) possui as forças mais fracas (forças de London), a água (
) tem forças intermediárias (ligações de hidrogênio) e o cloreto de sódio (
) apresenta as forças mais fortes (forças iônicas). Isso é justificado pelos respectivos pontos de fusão, que refletem a força das interações intermoleculares presentes em cada sólido.