Sabendo-se que o iodo (formado de moléculas I2 ) sublima à temperatura e pressão ambientes, que a água (H2 O) funde a 0^circ C e que o cloreto de sódio (Na^+ Cl l^-)e apresenta ponto de fusão de 811^circ C, o que você pode afirmar sobre as intensidades das forças de atração entre as partículas formadoras em cada um desses sólidos? Justifique sua resposta fundamentando-a. (2,0)

Passo 1

Vamos analisar o enunciado: temos três substâncias sólidas — iodo ( I2), água ( H2O) e cloreto de sódio ( NaCl) — com diferentes pontos de fusão ou sublimação. Nosso objetivo é comparar as intensidades das forças de atração entre as partículas em cada sólido. Para isso, vamos revisar os tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam os pontos de fusão.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender os tipos de forças de atração existentes:
  1. Forças de London (forças de dispersão): Presentes em todas as moléculas, mas mais fortes em moléculas maiores e mais polares.
  2. Dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, onde há uma distribuição desigual de elétrons.
  3. Ligação de Hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de dipolo-dipolo, presente quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como O, N ou F.
  4. Forças iônicas: Presentes em compostos iônicos, resultantes da atração entre íons de cargas opostas.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada substância:
  • Iodo ( I2): É uma molécula diatômica não polar formada por dois átomos de iodo. As forças predominantes são as forças de London.
  • Água ( H2O): É uma molécula polar com ligações de hidrogênio devido à presença do oxigênio altamente eletronegativo ligado ao hidrogênio.
  • Cloreto de Sódio ( NaCl): É um composto iônico formado por íons Na^+ e Cl^-, com fortes forças de atração eletrostática entre eles.

Passo 4

Os pontos de fusão refletem a força das interações entre as partículas:
  • Iodo ( I2): Sublima à temperatura e pressão ambientes, indicando forças de London relativamente fracas.
  • Água ( H2O): Funde a 0^circC, sugerindo forças de ligação de hidrogênio mais fortes que as forças de dispersão do iodo.
  • Cloreto de Sódio ( NaCl): Possui um ponto de fusão muito alto ( 811^circC), evidenciando forças iônicas extremamente fortes.

Resposta

As intensidades das forças de atração entre as partículas nos sólidos aumentam da seguinte forma: iodo ( I2) possui as forças mais fracas (forças de London), a água ( H2O) tem forças intermediárias (ligações de hidrogênio) e o cloreto de sódio ( NaCl) apresenta as forças mais fortes (forças iônicas). Isso é justificado pelos respectivos pontos de fusão, que refletem a força das interações intermoleculares presentes em cada sólido.

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