Sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, que a da prata é 107,8 g/mol e a do cobre, 63,5 g/mol, qual desses metais possui maior quantidade de átomos quando comparamos massas iguais para os três?

Passo 1

Então, bora resolver essa questão! A gente tem as massas molares do ouro, prata e cobre, e precisa descobrir qual desses metais tem mais átomos quando comparamos a mesma massa para os três. Vamos usar alguns conceitos de química, como massa molar e número de Avogadro, para chegar à resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é massa molar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância, medida em gramas por mol (g/mol). Ela nos ajuda a relacionar a massa de uma substância com a quantidade de matéria nela presente.

Passo 3

Como queremos comparar a quantidade de átomos em massas iguais de cada metal, podemos usar a fórmula:
Número de átomos = MassaMassa molar times NA úá
Onde $ N_A $ é o número de Avogadro, que é aproximadamente $ 6,022 \times 10^{23} $ átomos/mol.

Passo 4

Vamos assumir que temos 1 grama de cada metal para facilitar a comparação. Assim, para cada metal, a quantidade de átomos será:
Número de átomos = 1,gMassa molar (g/mol) times 6,022 times 10^23,átomos/mol úáá

Passo 5

Calculando para cada metal:
  • Ouro:
1,g197,g/mol times 6,022 times 10^23 approx 3,06 times 10^21,átomos á
  • Prata:
1,g107,8,g/mol times 6,022 times 10^23 approx 5,59 times 10^21,átomos á
  • Cobre:
1,g63,5,g/mol times 6,022 times 10^23 approx 9,48 times 10^21,átomos á

Passo 6

Observando os resultados, vemos que o cobre tem o maior número de átomos quando comparamos 1 grama dos três metais.

Resposta

O cobre possui a maior quantidade de átomos quando comparamos massas iguais para o ouro, prata e cobre.

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