Sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, que a da prata é 107,8 g/mol e a do cobre, 63,5 g/mol, qual desses metais possui maior quantidade de átomos quando comparamos massas iguais para os três?
Passo 1
Então, bora resolver essa questão! A gente tem as massas molares do ouro, prata e cobre, e precisa descobrir qual desses metais tem mais átomos quando comparamos a mesma massa para os três. Vamos usar alguns conceitos de química, como massa molar e número de Avogadro, para chegar à resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é massa molar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância, medida em gramas por mol (g/mol). Ela nos ajuda a relacionar a massa de uma substância com a quantidade de matéria nela presente.
Passo 3
Como queremos comparar a quantidade de átomos em massas iguais de cada metal, podemos usar a fórmula:
Onde $ N_A $ é o número de Avogadro, que é aproximadamente $ 6,022 \times 10^{23} $ átomos/mol.
Passo 4
Vamos assumir que temos 1 grama de cada metal para facilitar a comparação. Assim, para cada metal, a quantidade de átomos será:
Passo 5
Calculando para cada metal:
- Ouro:
- Prata:
- Cobre:
Passo 6
Observando os resultados, vemos que o cobre tem o maior número de átomos quando comparamos 1 grama dos três metais.
Resposta
O cobre possui a maior quantidade de átomos quando comparamos massas iguais para o ouro, prata e cobre.