(2,5) Sabendo que a partir de dados experimentais constata-se que o complexo [PtCl4]^2- é diamagnético e tem geometria quadrática plana, enquanto que o íon complexo [NiCl4]^2- é paramagnético e apresenta geometria tetraédrica, qual a hibridização dos íons de Pt^2+ e de Ni^2+, respectivamente. Responda com base na representação dos orbitais no estado fundamental, pós-ionização e formação do complexo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos fala sobre dois complexos químicos: [PtCl4]^2- e [NiCl4]^2-. Sabemos que o primeiro é diamagnético e tem geometria quadrada plana, enquanto o segundo é paramagnético e tem geometria tetraédrica. O que precisamos descobrir é a hibridização dos íons Pt^2+ e Ni^2+ nesses complexos. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre hibridização, geometria molecular e propriedades magnéticas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ser diamagnético ou paramagnético. Diamagnético significa que não há elétrons desemparelhados no complexo, ou seja, todos os elétrons estão emparelhados. Paramagnético, por outro lado, indica que há pelo menos um elétron desemparelhado.

Passo 3

Agora, vamos considerar a geometria do complexo. A geometria quadrada plana, como no [PtCl4]^2-, geralmente está associada à hibridização dsp^2. Isso porque envolve a mistura de um orbital d, um s e dois orbitais p para formar quatro híbridos equivalentes no plano.

Passo 4

Para o [NiCl4]^2-, que tem geometria tetraédrica, a hibridização comum é sp^3. Isso envolve a mistura de um orbital s e três orbitais p para formar quatro híbridos equivalentes que apontam para os vértices de um tetraedro.

Passo 5

Além disso, observando a propriedade magnética: o [PtCl4]^2- é diamagnético, o que sugere que todos os orbitais estão completamente preenchidos após a hibridização, confirmando a hibridização dsp^2. Já o [NiCl4]^2- é paramagnético, indicando que ainda há elétrons desemparelhados após a hibridização sp^3.

Resposta

Portanto, a hibridização dos íons é dsp^2 para Pt^2+ e sp^3 para Ni^2+.

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