Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr , a 60^circ C é 85,5 g / 100 g de H2 O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60^circ C. (Resposta: 912,28 g )

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema sobre solubilidade, que é basicamente quanto de uma substância (no caso, o brometo de potássio, KBr) consegue se dissolver em uma certa quantidade de água a uma temperatura específica. Aqui, a solubilidade do KBr a 60^circ C é de 85,5 g por 100 g de H2O. A gente precisa descobrir quanto de água é necessário para dissolver 780 g de KBr nessa temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que essa solubilidade significa. Quando dizemos que a solubilidade do KBr a 60^circ C é de 85,5 g/100 g de água, significa que 85,5 gramas de KBr podem se dissolver completamente em 100 gramas de água a essa temperatura.
Matematicamente, isso é representado por:
85,5 g KBr , / , 100 g H2O

Passo 3

Agora, queremos saber quantos gramas de água ( x) são necessários para dissolver 780 g de KBr na mesma condição de solubilidade. Para isso, vamos montar uma proporção:
85,5 , g KBr100 , g H2O = 780 , g KBrx , g H2O

Passo 4

Vamos resolver essa proporção para encontrar o valor de x:
x = 780 , g KBr times 100 , g H2O85,5 , g KBr
Calculando:
x = 780 times 10085,5 approx 912,28 , g H2O

Resposta

A massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr a 60^circ C é aproximadamente 912,28 gramas.

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