O sangue é tamponado pelo ácido carbônico e pelo íon bicarbonato. O plasma sanguíneo normal é
em
e
(o pKal do
, à temperatura do corpo, é 6,1 ). Qual é o pH do plasma sanguíneo?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre como o sangue é tamponado pelo ácido carbônico (H₂CO₃) e pelo íon bicarbonato (HCO₃⁻). A gente precisa calcular o pH do plasma sanguíneo usando as concentrações fornecidas: 0,024 M de HCO₃⁻ e 0,0012 M de H₂CO₃. Para isso, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é super útil para calcular o pH de soluções tampão.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a equação de Henderson-Hasselbalch. Ela relaciona o pH de uma solução tampão com o pKa do ácido e as concentrações da base e do ácido conjugado. A fórmula é:
No nosso caso, a base é o íon bicarbonato (HCO₃⁻) e o ácido é o ácido carbônico (H₂CO₃).
Passo 3
Vamos identificar os valores que temos:
- pKa do H₂CO₃: 6,1
- Concentração da base (HCO₃⁻): 0,024 M
- Concentração do ácido (H₂CO₃): 0,0012 M
Agora, vamos substituir esses valores na fórmula.
Passo 4
Substituindo os valores na equação:
Primeiro, vamos calcular a fração dentro do logaritmo:
Passo 5
Agora, aplicamos o logaritmo nessa fração:
Então, a equação fica:
Resposta
O pH do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,40.