O sangue é tamponado pelo ácido carbônico e pelo íon bicarbonato. O plasma sanguíneo normal é 0,024 M em HCO3^-e 0,0012 M em H2 CO3 (o pKal do H2 CO3, à temperatura do corpo, é 6,1 ). Qual é o pH do plasma sanguíneo?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre como o sangue é tamponado pelo ácido carbônico (H₂CO₃) e pelo íon bicarbonato (HCO₃⁻). A gente precisa calcular o pH do plasma sanguíneo usando as concentrações fornecidas: 0,024 M de HCO₃⁻ e 0,0012 M de H₂CO₃. Para isso, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que é super útil para calcular o pH de soluções tampão.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a equação de Henderson-Hasselbalch. Ela relaciona o pH de uma solução tampão com o pKa do ácido e as concentrações da base e do ácido conjugado. A fórmula é:
pH = pKa + log ( [base][ácido] ) á
No nosso caso, a base é o íon bicarbonato (HCO₃⁻) e o ácido é o ácido carbônico (H₂CO₃).

Passo 3

Vamos identificar os valores que temos:
  • pKa do H₂CO₃: 6,1
  • Concentração da base (HCO₃⁻): 0,024 M
  • Concentração do ácido (H₂CO₃): 0,0012 M
Agora, vamos substituir esses valores na fórmula.

Passo 4

Substituindo os valores na equação:
pH = 6,1 + log ( 0,0240,0012 )
Primeiro, vamos calcular a fração dentro do logaritmo:
0,0240,0012 = 20

Passo 5

Agora, aplicamos o logaritmo nessa fração:
log(20) approx 1,3010
Então, a equação fica:
pH = 6,1 + 1,3010 = 7,4010

Resposta

O pH do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,40.

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