O que são ácidos e bases segundo Bronsted-Lowry? Dê exemplos.

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A pergunta quer saber o que são ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted-Lowry e também pede para darmos alguns exemplos. Para resolver isso, vamos precisar entender a definição de Brønsted-Lowry para ácidos e bases, e depois pensar em exemplos que se encaixem nessa definição.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a teoria de Brønsted-Lowry. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que doa prótons (íons de hidrogênio, H⁺) e uma base é uma substância que aceita prótons. Isso é um pouco diferente da definição de Arrhenius, que se baseia na presença de íons H⁺ e OH⁻ em solução aquosa.

Passo 3

Vamos detalhar mais. Quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada. Da mesma forma, quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado. Essa relação de conjugação é importante para entender como ácidos e bases interagem entre si.

Passo 4

Agora, vamos ver alguns exemplos para deixar tudo mais claro:
  • Exemplo 1: O ácido clorídrico (HCl) na água:
    Aqui, o HCl doa um próton (H⁺), agindo como um ácido de Brønsted-Lowry, e o íon cloreto (Cl⁻) é a base conjugada.
  • Exemplo 2: A amônia (NH₃) na água:
    Nesse caso, a amônia aceita um próton do H₂O, funcionando como uma base de Brønsted-Lowry, e o íon hidroxila (OH⁻) é a base conjugada.

Passo 5

Esses exemplos mostram como a teoria de Brønsted-Lowry amplia a definição de ácidos e bases, permitindo que ácidos e bases sejam definidos em termos de transferência de prótons, independentemente do meio em que estão.

Resposta

Segundo Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (H⁺) e uma base é uma substância que aceita prótons. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) doa um próton formando Cl⁻, e a amônia (NH₃) aceita um próton formando NH₄⁺.

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