Quais são os íons de cada composto iônico?
c) Au2 S3

Passo 1

Primeiro, vamos entender qual é o problema. A questão pede para identificarmos os íons presentes no composto iônico Au2S3. Estamos lidando com química, mais especificamente com a estrutura dos compostos iônicos. Para resolver isso, vamos precisar conhecer os estados de oxidação dos elementos envolvidos e como eles se combinam para formar íons que equilibram a carga do composto.

Passo 2

Os compostos iônicos são formados pela combinação de cátions (íons com carga positiva) e ânions (íons com carga negativa). No caso de Au2S3, temos dois elementos: ouro (Au) e enxofre (S).

Passo 3

Vamos identificar os possíveis estados de oxidação de cada elemento. O ouro (Au) pode ter diferentes estados de oxidação, mas os mais comuns são +1 e +3. O enxofre (S) normalmente forma íons com carga -2, conhecido como íon sulfeto ( S^2-).

Passo 4

Sabendo que o composto deve ser eletricamente neutro, somamos as cargas dos íons para que se equilibrem. No Au2S3, temos 2 átomos de ouro e 3 átomos de enxofre. Vamos atribuir a carga aos íons:
  • Cada íon sulfeto ( S^2-) tem carga -2.
  • Como temos 3 enxofres, a carga total dos ânions é 3 times (-2) = -6.
  • Para equilibrar, os 2 íons de ouro devem fornecer uma carga total de +6, ou seja, cada íon ouro deve ter carga +3.

Passo 5

Portanto, os íons presentes no Au2S3 são:
  • Íons ouro com carga +3, representados como Au^3+.
  • Íons sulfeto com carga -2, representados como S^2-.

Resposta

Os íons presentes no composto Au2S3 são Au^3+ e S^2-.

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