Quais são os números quânticos principais e de momento angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
a)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente encontrar os números quânticos principal e de momento angular para o orbital 2d. Isso pertence ao estudo da química quântica, especificamente na parte dos números quânticos que descrevem o estado de um elétron em um átomo. Para resolver, precisamos entender o que cada número quântico representa e como identificar esses valores para o orbital dado.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número quântico principal, representado pela letra n. Esse número indica o nível de energia do elétron e está relacionado à distância média do elétron ao núcleo. Os valores de n são números inteiros positivos: 1, 2, 3, etc.
No nosso caso, o orbital é o 2d, então o número quântico principal n é 2.

Passo 3

Agora, vamos para o número quântico de momento angular, representado pela letra l. Esse número define a forma do orbital e está relacionado ao tipo de orbital (s, p, d, f). Os valores de l vão de 0 até n-1. Ou seja, para cada valor de n, l pode ser:
  • 0: orbital s
  • 1: orbital p
  • 2: orbital d
  • 3: orbital f
  • E assim por diante.
No caso do orbital 2d:
  • n = 2
  • l = 2 (porque é um orbital d)

Passo 4

Porém, tem uma coisa importante: para cada nível de energia n, o valor máximo de l é n-1. Isso significa que, para n = 2, o maior valor de l é 1. Portanto, na verdade, orbitais d só começam a existir a partir de n = 3.
Então, um orbital 2d não existe segundo as regras padrão dos números quânticos. Talvez tenha havido um erro no enunciado ou na interpretação.

Resposta

O orbital 2d não é válido, pois para n = 2, o número quântico de momento angular l só pode ser 0 ou 1. Orbitais d requerem l = 2, o que só é possível a partir de n = 3.

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Quais são os números quânticos principais e de momento angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
d) 4 p
Quais são os números quânticos principais e de momento angular do orbital, para cada um dos seguintes orbitais:
g) 3 s