Quais são os tipos de hibridização que pode ocorrer para as moléculas de: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química sobre hibridização das moléculas , , , e . A hibridização é um conceito que nos ajuda a entender a geometria das moléculas combinando orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos. Vamos precisar identificar a geometria de cada molécula e então determinar o tipo de hibridização usado.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para . Essa molécula tem boro no centro e dois flúor ligados a ele. O boro tem 3 elétrons de valência e forma 2 ligações, então ele tem um par de elétrons não compartilhado. Isso dá uma geometria angular. Para essa geometria, a hibridização do átomo central é .

Passo 3

Agora, vamos para . Aqui, o boro também está no centro com três flúor ligados. Não há pares de elétrons não ligantes no boro, e as ligações são distribuídas de forma triangular plana. A geometria é trigonal plana e a hibridização do boro é .

Passo 4

Seguimos para . Nesta molécula, o carbono está no centro com quatro hidrogênios ligados. Não há pares de elétrons não ligantes no carbono, e as ligações estão dispostas de forma tetraédrica. A hibridização do carbono aqui é .

Passo 5

Vamos para . O fósforo está no centro com cinco flúor ligados a ele. Não há pares de elétrons não ligantes no fósforo, e a geometria é bipiramidal trigonal. A hibridização do fósforo é .

Passo 6

Por último, temos . O xenônio está no centro com quatro flúor ligados e dois pares de elétrons não ligantes. A geometria resultante é octaédrica, mas devido aos pares de elétrons não ligantes, a hibridização do xenônio é .

Resposta

As hibridizações das moléculas são:
  • :
  • :
  • :
  • :
  • :

Exercícios relacionados

Determine o número de elétrons, a valência do metal e o número de coordenação para os complexos abaixo:
Baseado na TCC, faça um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a configuração dos elétrons
Escreva os nomes corretos dos seguintes complexos:
Escreva os nomes corretos dos seguintes complexos: