Quais são os tipos de hibridização que pode ocorrer para as moléculas de: BF2, BF3, CH4, PF5 e XeF4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química sobre hibridização das moléculas BF2, BF3, CH4, PF5 e XeF4. A hibridização é um conceito que nos ajuda a entender a geometria das moléculas combinando orbitais atômicos para formar novos orbitais híbridos. Vamos precisar identificar a geometria de cada molécula e então determinar o tipo de hibridização usado.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para BF2. Essa molécula tem boro no centro e dois flúor ligados a ele. O boro tem 3 elétrons de valência e forma 2 ligações, então ele tem um par de elétrons não compartilhado. Isso dá uma geometria angular. Para essa geometria, a hibridização do átomo central é sp^2.

Passo 3

Agora, vamos para BF3. Aqui, o boro também está no centro com três flúor ligados. Não há pares de elétrons não ligantes no boro, e as ligações são distribuídas de forma triangular plana. A geometria é trigonal plana e a hibridização do boro é sp^2.

Passo 4

Seguimos para CH4. Nesta molécula, o carbono está no centro com quatro hidrogênios ligados. Não há pares de elétrons não ligantes no carbono, e as ligações estão dispostas de forma tetraédrica. A hibridização do carbono aqui é sp^3.

Passo 5

Vamos para PF5. O fósforo está no centro com cinco flúor ligados a ele. Não há pares de elétrons não ligantes no fósforo, e a geometria é bipiramidal trigonal. A hibridização do fósforo é sp^3d.

Passo 6

Por último, temos XeF4. O xenônio está no centro com quatro flúor ligados e dois pares de elétrons não ligantes. A geometria resultante é octaédrica, mas devido aos pares de elétrons não ligantes, a hibridização do xenônio é sp^3d^2.

Resposta

As hibridizações das moléculas são:
  • BF2: sp^2
  • BF3: sp^2
  • CH4: sp^3
  • PF5: sp^3d
  • XeF4: sp^3d^2

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