A seguinte reação representa a neutralização de Ca(OH)2 e HBr.
Ca(OH)2+HBr CaBr2+H2 O
(Dados: MM(Ca)=40 g mol^-1 ; MM(O)=15,999 g mol^-1 ; MM(H)=1,008 g mol^-1; MM(Br)=79,912 g mol^-1)
Balanceie a equação

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear a equação química da reação entre hidróxido de cálcio e brometo de hidrogênio , resultando em brometo de cálcio e água . Balancear uma equação significa ajustar os números na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Não precisamos usar as massas molares que foram dadas, já que só vamos contar os átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos listar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Lado dos reagentes:
  • Ca: 1
  • O: 2 (já que tem 1 oxigênio e tem subescrito 2)
  • H: 2 (dos ) + 1 (do ) = 3
  • Br: 1
Lado dos produtos:
  • Ca: 1
  • Br: 2 (do )
  • H: 2 (da )
  • O: 1

Passo 3

Agora, vamos balancear um elemento de cada vez. Começamos pelos elementos que aparecem apenas uma vez em cada lado.
Balanceando o Bromo (Br):
  • Nos reagentes temos 1 Br e nos produtos temos 2 Br.
  • Para igualar, colocamos um coeficiente 2 na Ca(OH)2 + 2,HBr CaBr2 + H2O :
Verificando novamente os átomos:
Reagentes:
  • Ca: 1
  • O: 2
  • H: 2 (dos ) + 2 (dos ) = 4
  • Br: 2
Produtos:
  • Ca: 1
  • Br: 2
  • H: 2
  • O: 1

Passo 4

Agora, vamos balancear o Hidrogênio (H).
  • Nos reagentes temos 4 H e nos produtos temos 2 H.
  • Para igualar, colocamos um coeficiente 2 na Ca(OH)2 + 2,HBr CaBr2 + 2,H2O :
Verificando novamente os átomos:
Reagentes:
  • Ca: 1
  • O: 2
  • H: 2 + 2 = 4
  • Br: 2
Produtos:
  • Ca: 1
  • Br: 2
  • H: 4 (dos )
  • O: 2

Resposta

A equação química balanceada fica assim:
Ca(OH)2 + 2,HBr CaBr2 + 2,H2O

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