As seguintes configurações representam subcamadas onde o último elétron foi adicionado de acordo com o procedimento de Aufbau (de Construção). Escreva, em cada caso, o símbolo do átomo e a sua configuração eletrônica completa: b) 4 s^1

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma configuração eletrônica onde o último elétron foi adicionado na subcamada 4s^1 seguindo o princípio de Aufbau. Nosso objetivo é descobrir qual átomo corresponde a essa configuração e escrever toda a sua configuração eletrônica completa. Para isso, vamos precisar entender como os elétrons se distribuem nas diferentes subcamadas e níveis de energia.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o princípio de Aufbau nos diz que os elétrons ocupam as subcamadas em ordem crescente de energia. As subcamadas são designadas pelas letras s, p, d, f, etc., e cada uma tem uma capacidade máxima de elétrons:
  • s: 2 elétrons
  • p: 6 elétrons
  • d: 10 elétrons
  • f: 14 elétrons

Passo 3

A configuração 4s^1 indica que estamos lidando com a subcamada s do quarto nível de energia (n=4) e que há 1 elétron nessa subcamada. Para achar o átomo correspondente, precisamos somar todos os elétrons até esse ponto.

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons seguindo a ordem de preenchimento das subcamadas:
  1. 1s: 2 elétrons
  2. 2s: 2 elétrons
  3. 2p: 6 elétrons
  4. 3s: 2 elétrons
  5. 3p: 6 elétrons
  6. 4s: 1 elétron (como na configuração dada)
Somando esses valores: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 elétrons

Passo 5

O número de elétrons em um átomo neutro é igual ao seu número atômico. Portanto, um átomo com 19 elétrons tem número atômico 19, o que corresponde ao elemento Potássio (K) na tabela periódica.

Passo 6

Agora, vamos escrever a configuração eletrônica completa do potássio:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1

Resposta

O átomo é o potássio (K) e sua configuração eletrônica completa é:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1

Exercícios relacionados