Qual dos seguintes hidrocarbonetos possui a temperatura de ebulição mais alta ?
a) metano
b) octano
c) etano
d) butano
e) hexano

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pergunta qual dos hidrocarbonetos listados tem a temperatura de ebulição mais alta. Os opções são: metano, octano, etano, butano e hexano. Vamos precisar entender como a estrutura dos hidrocarbonetos influencia na temperatura em que eles mudam de líquido para gás.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. A temperatura de ebulição deles depende muito do tamanho da molécula e do tipo de ligação que elas formam entre si.

Passo 3

Um conceito importante aqui é o das “forças intermoleculares”, que são as atrações entre as moléculas. Hidrocarbonetos com cadeias mais longas têm mais área de contato, o que aumenta essas forças e, por isso, têm temperaturas de ebulição mais altas.

Passo 4

Vamos analisar cada opção:
  • Metano (CH₄): É o mais simples, com apenas um átomo de carbono.
  • Etano (C₂H₆): Tem dois carbonos, um pouco maior que o metano.
  • Butano (C₄H₁₀): Com quatro carbonos, já é uma molécula maior.
  • Hexano (C₆H₁₄): Seis carbonos, ainda maior.
  • Octano (C₈H₁₈): Oito carbonos, o maior entre as opções.

Passo 5

Como a temperatura de ebulição aumenta com o tamanho da molécula, o octano, sendo o hidrocarboneto com a cadeia mais longa entre as opções, terá a temperatura de ebulição mais alta.

Resposta

b) octano possui a temperatura de ebulição mais alta entre os hidrocarbonetos listados.

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