Qual dos seguintes hidrocarbonetos possui a temperatura de ebulição mais alta ?
a) metano
b) octano
c) etano
d) butano
e) hexano
a) metano
b) octano
c) etano
d) butano
e) hexano
Passo 1
Então, a gente tem uma questão que pergunta qual dos hidrocarbonetos listados tem a temperatura de ebulição mais alta. Os opções são: metano, octano, etano, butano e hexano. Vamos precisar entender como a estrutura dos hidrocarbonetos influencia na temperatura em que eles mudam de líquido para gás.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que hidrocarbonetos são compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. A temperatura de ebulição deles depende muito do tamanho da molécula e do tipo de ligação que elas formam entre si.
Passo 3
Um conceito importante aqui é o das “forças intermoleculares”, que são as atrações entre as moléculas. Hidrocarbonetos com cadeias mais longas têm mais área de contato, o que aumenta essas forças e, por isso, têm temperaturas de ebulição mais altas.
Passo 4
Vamos analisar cada opção:
- Metano (CH₄): É o mais simples, com apenas um átomo de carbono.
- Etano (C₂H₆): Tem dois carbonos, um pouco maior que o metano.
- Butano (C₄H₁₀): Com quatro carbonos, já é uma molécula maior.
- Hexano (C₆H₁₄): Seis carbonos, ainda maior.
- Octano (C₈H₁₈): Oito carbonos, o maior entre as opções.
Passo 5
Como a temperatura de ebulição aumenta com o tamanho da molécula, o octano, sendo o hidrocarboneto com a cadeia mais longa entre as opções, terá a temperatura de ebulição mais alta.
Resposta
b) octano possui a temperatura de ebulição mais alta entre os hidrocarbonetos listados.