Para os seguintes pares de ligas que estão acoplados na água do mar, antecipe a possibilidade de corrosão; se a corrosão for provável, cite qual metal/liga sofrerá corrosão.
(a) Alumínio e ferro fundido
(b) Inconel e níquel
© Cádmio e zinco
(d) Latão e titânio
(e) Aço com baixo teor de carbono e cobre
(a) Alumínio e ferro fundido
(b) Inconel e níquel
© Cádmio e zinco
(d) Latão e titânio
(e) Aço com baixo teor de carbono e cobre
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. A gente precisa analisar pares de metais ou ligas que estão em contato na água do mar e prever se vai rolar corrosão entre eles. Se a corrosão for provável, a gente também precisa dizer qual dos metais ou ligas vai corroer. Para resolver isso, vamos usar o conceito de corrosão galvânica, que envolve a diferença de potencial elétrico entre os metais quando estão em solução eletrolítica, como a água do mar.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é corrosão galvânica. Quando dois metais diferentes estão em contato em um ambiente condutor, como a água do mar, eles formam uma célula galvânica. O metal com menor potencial elétrico (ânodo) vai corroer, enquanto o metal com maior potencial (cátodo) fica protegido. Para prever qual metal vai corroer, precisamos saber a posição de cada metal na série eletroquímica.
Passo 3
Vamos analisar o par (a) Alumínio e ferro fundido. Consultando a série eletroquímica, o alumínio tem um potencial padrão mais negativo que o ferro fundido. Isso significa que o alumínio vai atuar como ânodo e, portanto, vai corroer quando estiver em contato com o ferro fundido na água do mar.
Passo 4
Agora, o par (b) Inconel e níquel. O Inconel é uma liga à base de níquel, e o níquel puro está geralmente mais nobre que muitas ligas de níquel. Na série eletroquímica, como eles têm potencial semelhante, a corrosão galvânica entre Inconel e níquel é improvável. Ambos os materiais são bastante resistentes à corrosão em ambientes marinhos.
Passo 5
Vamos para o par © Cádmio e zinco. O cádmio tem um potencial eletroquímico mais negativo que o zinco, o que significa que o cádmio vai atuar como ânodo e corroer quando estiver em contato com o zinco na água do mar.
Passo 6
No par (d) Latão e titânio, o latão é uma liga de cobre e zinco, enquanto o titânio é bastante nobre na série eletroquímica. O titânio tem um potencial muito mais positivo que o latão, então o latão atuará como ânodo e será o metal que vai corroer em contato com o titânio na água do mar.
Passo 7
Finalmente, o par (e) Aço com baixo teor de carbono e cobre. O aço com baixo teor de carbono tem um potencial mais negativo em comparação com o cobre. Isso significa que o aço vai atuar como ânodo e corroer quando estiver em contato com o cobre na água do mar.
Resposta
(a) Provável corrosão do alumínio.
(b) Pouca ou nenhuma corrosão.
© Provável corrosão do cádmio.
(d) Provável corrosão do latão.
(e) Provável corrosão do aço com baixo teor de carbono.
(b) Pouca ou nenhuma corrosão.
© Provável corrosão do cádmio.
(d) Provável corrosão do latão.
(e) Provável corrosão do aço com baixo teor de carbono.
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Defina o ácido de Arrhenius.
27a)
,
27b) ,
27c) ,
27d) ,
27e) ,
27f) ,
27g) . Quais desses íons possuem configuração eletrônica de gás nobre?
27b)
27c)
27d)
27e)
27f)
27g)
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c)
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Como se chama o número quântico que determina a forma de um orbital?